Кондуктометрическое титрование.

В этом методе точку эквивалентности, т.е. конец титрования, опре­деляют по измерению электропроводности раствора. При титровании сильной и слабой кислот электропроводность из­меняется следующим образом (1- сильная кислота, 2- слабая кислота).

Если, титруют сильную кислоту, например соляную кислоту HCl, сильной щелочью, например гидроксидом натрия NaOH, то при титрова­нии происходит реакция, описываемая уравнением

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

В ионном виде это можно представить так:

H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- → Na⁺ + Cl^- + H₂O

Исследуемый Продукт

раствор реакции

До точки эквивалентности (т. э.) идет замещение ионов H⁺ на менее подвижные катионы Na⁺, поэтому удельная электрическая проводимость уменьшается.

За т. э. увеличивается, т.к. увеличивается концентрация высоко-подвижных ионов OH^-, но рост величины не такой значительный как ее падение, поскольку подвижность ионов OH^- меньше, чем подвижность ионов H⁺. При титровании слабой кислоты, например, уксусной CH₃COOH, происходит реакция, описываемая следующим уравнением:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O, или в ионном виде

CH₃COOH + Na⁺ + OH^- → CH₃COO^- + Na⁺ + H₂O

α << 1 α = 1

До т. э. возрастает, т.к. вместо слабого электролита - уксусной кислоты, получается эквивалентное количество соли - сильного электро­лита.

За т. э. возрастает более резко, т.к. увеличивается концентрация высокоподвижных ионов OH^-.

Кондуктометрическим методом можно титровать смеси кислот

График изменения электропроводности в этом случае имеет такой вид:

Сначала оттитровывается сильная кислота (участок 1), а затем - слабая (участок 2). Преимуществами кондуктометрического титрования является то, что этот метод позволяет титровать окрашенные и мутные растворы, когда нельзя применять индикаторное титрование, а также проводить ана­лиз смесей электролитов.

Применение метода: количественное определение кислот, основа­ний, солей, общего содержания электролитов в таких биологических объ­ектах, как плазма и сыворотка крови, желудочный сок, моча, тканевая жидкость. В санитарно-гигиенических исследованиях метод применяется для определения общей концентрации электролитов в питьевой воде, водах минеральных источников, в сточных водах.