Химический потенциал- это энергия Гиббса, приходящаяся на 1 моль вещества в данной системе

;

Химический потенциал не дается в справочных таблицах. Он служит для доказательств.

Химический потенциал вещества в растворе зависит от концентрации:

m(Х) = m°(Х) + RTlnc(X)

Это уравнение эвристическое, предложенное логическим путем для идеальных растворов. С ним возникает не мало сложностей. Далее вспомним об этом, когда в теории растворов будет введена активность вместо концентрации. При малых концентрациях m становится отрицательным, при больших – положительным (логарифмический график). Значение m° относится к стандартной концентрации с°= 1 моль/л.

Концентрация под знаком логарифма относительная:

, причем стандартная концентрация принята равной 1 моль/л

Применяем химический потенциал к вычислению D_rG:

Первое слагаемое обозначаем как DG°, так как оно соответствует концентрациям равным 1, а второе по правилам преобразования логарифмов превращается в логарифм отношения произведений:

. (1)

Полученное уравнение называется уравнением изотермы химической реакции. При концентрациях всех веществ с =1 значение D_rG = D_rG°. Вспомните, это было: стандартное изменение энергии Гиббса относится к концентрациям, равным 1. Все выражение под логарифмом далее будем коротко обозначать «Пс». В учебниках встречается название произведение реакции. Пусть полученное уравнение не потрясает вас своей сложностью. Для конкретных реакций получаются вполне простые и краткие выражения.

2NO₂ N₂O₄. D_rG = D_rG° + RT

В случае реакций с участием газов, для них вместо концентраций применяются парциальные давления:

O₂(г) + Hb(aq) = HbO₂(aq)