Состояние слабых электролитов в растворе

Теория электролитической диссоциации

В 1884 г. шведский химик С.Аррениус предложил теорию электролитической диссоциации, согласно которой электролиты распадаются на ионы под действием полярных молекул растворителя. Количественно диссоциация описывается степенью эл. диссоциации α – число, показывающее, какая часть от общего количества растворенного электролита распадается на ионы.

α = число диссоциирующих молекул / общее число молекул вещества.

α характеризует силу электролита, по степени диссоциации все электролиты делятся на 3 группы: сильные, слабые и средней силы…

Классическая теория электролитической диссоциации применима лишь для слабых электролитов.

Ионизация слабого электролита под действием диполей воды протекает в соответствии с уравнением реакции:

СН₃СООН СН₃СОО^– + Н⁺

Реакция обратима, подчиняется ЗДМ. Состояние слабых электролитов характеризуется константой равновесия, которая наз. константой ионизации:

K_i =

K_i – отношение произведения концентрации ионов в растворе к концентрации непродиссоциировавших молекул; величина зависит от природы электролита, температуры и природы растворителя. Чем больше К_i, тем сильнее электролит (при прочих равных условиях).