Закон действия масс

В 1884 г. норвежские ученые К. Гульдберг и П. Вааге открыли ЗДМ, который применим к обратимым химическим процессам, протекающим в 2-х взаимообратных направлениях: Скорость химической реакции промопропорциональна молярным концентрациям веществ. Например,

nA + mB pC + qD

Скорость прямой реакции v₁ пропорциональна концентрациям веществ, вступающих в реакцию: v₁= k₁ [A] [B];

k₁ – константа скорости прямой реакции.

Аналогично для обратной реакции: v₂= k₂ [C] [D]. В течение времени скорость прямой и обратной реакции изменяются и в определенный момент они равны. Этот момент называется химическим равновесием, для него справедливо равенство:

k₁ [A] [B] = k₂ [C] [D] = K_равн.

Следствие из ЗДМ: При установившемся химическом равновесии отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций веществ, вступающих в реакцию, в степенях их стехеометрических коэффициентов, при постоянной температуре величина постоянная и называется константой равновесия.

К_равн не зависит от концентрации веществ, но зависит от их природы, температуры и природы растворителя.

Химическое равновесие является динамическим, поэтому смещается по правилу Ле Шателье. Добавление одного из реагирующих веществ вызывает смещение равновесия, продолжающееся до того момента, когда концентрации всех веществ не будут удовлетворять ЗДМ.