В разбавленной серной кислоте окислителем является ион водорода (H⁺) и поэтому разбавленная H₂SO₄ взаимодействует только с активными металлами и при этом выделяется молекулярный водород

В концентрированной серной кислоте окислителем является S⁺⁶–ионы. Поэтому концентрированная серная кислота реагирует с активными и неактивными металлами, неметаллами и сложными веществами, восстанавливаясь при этом до Н₂S, S и SO₂, соответственно. Состав продуктов восстановления определяется главным образом активностью восстановителя, а также соотношением количеств восстановителя и серной кислоты, концентрацией кислоты и температурой системы. Чем активнее восстановитель и выше концентрация кислоты, тем более глубоко протекает восстановление.

Малоактивные металлы, а также бромоводород и некоторые неметаллы восстанавливают концентрированную серную кислоту до SO₂

- компропорционированния (репропорционирование, конмутации, контрдиспропорционирования) – реакции, в которых участвуют два вещества, cодержащие атомы одного и того же элемента в разных степенях окисления, то есть окислитель и восстановитель один и тот же элемент, входящий в состав различных молекул в разных степенях окисления или реакции внутримолекулярного окисления- восстановления, в результате которых происходит выравнивание степеней окисления атомов одного и того же элемента

Cu⁰ + Cu⁺²Cl₂ = 2Cu⁺¹Cl

электронный баланс

Cu⁺² + е = Cu⁺¹ 1

Cu⁰ - е = Cu⁺¹ 1

- реакции с участием озона. Озон является окислителем. В окислительно-восстанови-тельных реакциях с участием озона всегда выделяется кислород

восстановитель окислитель среда

электронный баланс

- реакции с участием пероксида водорода. Пероксид водорода содержит кислород в промежуточной степени окисления, поэтому в реакциях может выступать в роли окислителя, и в роли восстановителя, а так же участвовать в реакции диспропорционирования. Пероксид водорода восстанавливается в зависимости от среды

Обычно пероксид водорода используют как окислитель

H₂O₂ + 2HI^- = I₂⁰ + 2H₂O

электронный баланс

метод полуреакций

––––––––––––––––––––––

2I^- + H₂O₂ + 2H⁺ = I₂ + 2H₂O

2FeSO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

восстановитель окислитель среда

2Fe²⁺ +H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O.

В реакциях с сильным окислителем, таким, как перманганат калия KMnO₄, персульфат аммония (NH₄)₂S₂O₈, пероксид водорода выступает как восстановитель, образуя кислород и воду

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ = O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

восстановитель окислитель среда

электронный баланс

метод полуреакций

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

2MnO₄^- + 5H₂O₂ + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5O₂ + 10H⁺

или 2MnO₄^- + 5H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5O₂

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5O₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O