Окислительно-восстановительных реакций

Методы составления уравнений

Важнейшие восстановители и окислители

Мнемонические правила для запоминания процессов окисления-восстановления, а также свойств окислителей и восстановителей:

1. Отдать — Окислиться, Взять — Восстановиться.

2. Окислитель — это грабитель (в процессе окислительно-восстановительной реакции окислитель присоединяет электроны). Восстановитель — это тот, кто электроны отдает. Отдает грабителю, злодею-окислителю.

3. ПВО — Присоединяет (электроны), Восстанавливается, является Окислителем.

4. Отдает — окисляется, сам Восстановителем является.

Окислительно-восстановительные реакции представляют собой диалектическое единство одновременно протекающих двух противоположных процессов – окисления и восстановления. В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем. При этом независимо от того, переходят ли электроны с одного атома на другой полностью или лишь частично оттягиваются к одному из атомов, условно говорят только об отдаче и присоединении электронов.

При составлении уравнений ОВР, для удобства, в исходных веществах вначале ставят записывать восстановитель, затем окислитель и среду (если это необходимо); в продуктах реакции – продукты окисления, затем восстановления и другие вещества. Применяются два метода составления ОВР: электронного баланса и полуреакций (ионно-электронный метод).

Метод электронного баланса.Рассмотрим следующую реакцию

Na₂SO₃ + KMnO₄+ H₂SO₄ = Na₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.

Определяют окислительные числа элементов до и после реакции

+1 +4 –2 +1+7 -2 +1+6-2 +1+6-2 +1+6-2 +2+6-2 +1-2

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄+H₂O

Находят окислитель и восстановитель. Ион серы (S⁺⁴) в Na₂SO₃ повышает свою степень окисления, то есть теряет электроны, является восстановителем и в процессе реакции окисляется. Ион марганца (Mn⁺⁷) в KMnO₄ понижает свою степень окисления, то есть присоединяет электроны, является окислителем и в процессе реакции восстанавливается, следовательно, в этой реакции Na₂SO₃ – восстановитель, KMnO₄ – окислитель.

Записывают в левой части начальное состояние серы и марганца, а в правой – конечное и определяют количество потерянных S⁺⁴ и принятых Mn⁺⁷ электронов

S⁴⁺ – 2e = S⁶⁺

Mn⁷⁺ + 5e = Mn²⁺

Составляют электронный баланс, то есть общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно общему числу электронов принятых окислителем. Определяют общее количество отданных и принятых электронов (общее наименьшее кратное). Оно равно 10. Следовательно, 10 электронов теряют 5 ионов серы и присоединяют 2 иона марганца

S⁴⁺ – 2e = S⁶⁺ 2 5

Mn⁷⁺ + 5e = Mn²⁺ 5 2

Переносят эти коэффициенты в уравнение реакции

5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + H₂O

Определяют число молекул H₂SO₄, участвующих в реакции образования двух молекул MnSO₄ и молекулы K₂SO₄, и оно равно трем

5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + H₂O

По количеству атомов водорода в серной кислоте определяют число молекул воды

5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ +3H₂O

Правильность расстановки коэффициентов проверяют по числу атомов кислорода в левой и правой частях уравнения.

Метод полуреакций.Как показывает название, этот метод предусматривает раздельное составление ионных реакций для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее ионное уравнение. При этом сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты записывают в виде молекул.

В ионную схему включают те частицы, которые подвергаются изменению, то есть проявляют восстановительные или окислительные свойства, а также частицы, характеризующие среду: кислую – ион H⁺ , щелочную – OH^- и нейтральную – H₂O. Этот метод удобно использовать в том случае, когда реакция протекает в растворе или расплаве. Поэтому в электронно-ионном методе записывают реально существующие ионы

_.

Пример 1.Составить уравнение реакции взаимодействия KNO₂ с K₂Cr₂O₇ в кислой среде, используя метод полуреакций. Определяют окислитель и восстановитель. Окислителем в этой реакции является ион . В кислой среде он принимает 6 электронов и образует 2 иона Сr³⁺ , а освободившийся кислород вместе с ионом H⁺ среды образует молекулы воды

+ 14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O.

Это уравнение первой полуреакции – восстановление окислителя. Восстановителем является ион . Он отдает два электрона и окисляется до иона Получающийся в ходе реакции ион содержит больше кислорода, чем ион . Недостающее количество кислорода пополняется за счёт молекулы воды, при этом освобождается 2Н⁺ -иона

.

Общее число электронов, отдаваемых восстановителем и присоединяемых окислителем, должно быть равным. В нашем примере оно равно 6. Отсюда, записав уравнения обеих полуреакций, находят коэффициенты для окислителя и восстановителя

Суммируют электронно-ионные уравнения (предварительно умноженные на коэффициенты)

Сокращают подобные члены и составляют сокращенное ионное уравнение

Поэтому ионному уравнению составляют молекулярное уравнение, для чего каждому аниону приписывают соответствующий катион, а каждому катиону – соответствующий анион. И, как правило, сначала записывают формулы молекул восстановителя, затем – окислителя и среды

3KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄= 3KNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O.

При составлении уравнений методом полуреакций следует учитывать следующие факторы: