Биологических жидкостях

Кислотно-основное равновесие в

Все химические соединения по их способности проводить электрический ток разделяют на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты – это вещества, которые проводят электрический ток как в расплавленном состоянии, так и в растворах. К ним принадлежат некоторые основания и соли, которые в твердом состоянии состоят из ионов, например KCl, NaCl, LiF, CaCl₂, KOH, NaOH и др., и вещества, которые образуют ионы при растворении их в воде (аммиак, фтороводород, органические кислоты и тому подобное). В воде электролиты диссоциируют на катионы и анионы, которые взаимодействуют как с водой, так и между собой.

Электролиты играют очень большую роль в жизнедеятельности организма, потому что все физиологические жидкости (желудочный сок, плазма крови, внеклеточная, внутриклеточная, спинномозговая жидкости, секреты желез) являются растворами электролитов. С наличием этих соединений связано определенное значение осмотического давления и рН среды биожидкостей. Электролиты способны удерживать воду в виде гидратов, противодействуя обезвоживанию организма. Концентрация электролитов в физиологических жидкостях влияет на растворимость белков

аминокислот и низкомолекулярных соединений.

В плазме крови содержание катионов, в основном макроэлементов – Na⁺, K⁺, Ca^2+, Mg^2+, составляет в среднем 154 ммоль/л. На неорганические анионы: Cl^-, HCO^3-, H₂PO₄^2- и SO₄^2- приходится приблизительно 133 ммоль/л, а остальные 21 ммоль/л – это анионы органических кислот и макроионы белков.

Значительную роль в функционировании организма играют также полиэлектролиты. Полиэлектролиты – это белки, которые принадлежат к высокомолекулярным соединениям, способным к диссоциации в водных растворах. Наличие в молекулах этих соединений карбоксильной группы –СООН предоставляет им кислотных свойств, а аминогруппы –NH2 – основных.

Следовательно, для понимания многих биологических явлений необходимо знать закономерности, которым подчиняются растворы электролитов, уметь количественно охарактеризовать равновесные процессы, которые происходят при условиях физиологичной среды организма, а именно – электролитическую диссоциацию, реакции протолиза, и гидролиза, образования и растворения осадков, образования и разрушения комплексных соединений.

Для любой обратимой химической реакции можно записать математическое выражение ее константы равновесия в общем виде:

mА + nВ = pС + dD

[С]^p·[D]^d

Кр = [А]^m·[В]ⁿ

Однако каждый тип равновесного процесса, который будем рассматривать в данном разделе, характеризуется своей константой равновесия.