HCl (Acidum chloricum).

Лекарственные средства неорганического происхождения

Лекция №3

Лекарственные средства на основе элементов VII группы Периодической системы элементов (ПСЭ). Получение, свойства, анализ, применение, хранение»

К элементам VII группы периодической системы относятся: F, Cl, Br, J, At. Данные элементы на внешнем энергетическом уровне имеют 7 электронов (количество электронов соответствует номеру группы).

В медицине применяется: галогенводороды (НГ), кислородосодержащие соединения (НОГ), галогениды щелочных металлов (МеГ). Из галогенводородов важное значение имеет HCl.

Получение: HCl – получают непосредственным воздействием водорода и хлора:

1) Н₂ + Сl₂ → 2 HCl

Хлор получается методом электролиза поваренной соли. Полученный газ НСl пропускают через воду, получая соляную кислоту:

2) 2 NaCl + H₂SO₄ → 2 HCl + Na₂SO₄

Свойства:

HCl – жидкость, слегка желтоватого цвета, со специфическим запахом. Концентрированная кислота (37%) дымит на воздухе. HCl хорошо растворима в воде, этаноле, смешивается в любых соотношениях и обладает всеми свойствами кислоты:

Взаимодействует с: * щелочами;

* солями;

* с основными оксидами;

* с активными металлами (стоящие до Н⁺).

Подлинность соляной кислоты:

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

белый творожистый осадок

растворим в жидком аммиаке

2 HCl + Pb(NO₃)₂ → PbCl₂↓ + 2 HNO₃

белый

Hg₂(NO₃)₂ + 2 HCl → Hg₂Cl₂↓ + 2 HNO₃

белый осадок, темнеющий во времени

t⁰

MnO₂ + 4 HCl → Cl₂ + MnCl₂ + 2 H₂O

Установление доброкачественности:

При испытании соляной кислоты на доброкачественность она должна содержать лишь небольшое количество FeCl₂, FeCl₃, кислоты. Наличие примесей с помощью качественных реакций:

3 FeCl₂ + 2 К₃ [Fe (CN)₆] → Fe₃[Fe (CN)₆]₂ + 6 КCl

4 FeCl₃ + 3 K₄ [Fe (CN)₆] → Fe₄[Fe (CN)₆]₃ = 12 КCl

H₂SO₄ + BaCl₂ → ВаSO₄↓ + 2 НCl

Количественное определение:

* метод нейтрализации:

ф/ф

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

* по плотности раствора соляной кислоты.

Применение:

В медицине применяется раствор соляной кислоты, так как соляная кислота входит в состав желудочного сока (0,5%). Соляная кислота способствует активности пепсина, уничтожает проникающие в желудок бактерии. Применяет соляная кислота в виде микстуры при недостаточной кислотности желудочного сока (анацидозный, гипоцидозный гастрит). Иногда соляная кислота назначается вместе с препаратами железа, для лучшего усвоения препарата железа.

Хранение:

Соляную кислоту хранят в стеклянной таре с притертой пробкой или при комнатной температуре, или при более низкой с целью предотвращения летучести. Препарат относится к списку Б.

Галогениды щелочных металлов (НОГ): хлориды, бромиды, йодиды (Na⁺ и K⁺).

Получение:

NaCl получают путем выпаривания морской и озерной воды. Содержатся примеси солей Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, SO₄^-2, Ро₄. Для определения примесей их переводят в нерастворимые соли и определяют.

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2 NaCl

CaCl₂ + Na₂CO₃ → 2 NaCl + CaCO₃↓

Полученные осадки отделяют от раствора, а сам раствор, содержащий NaCl, обрабатывают до полного удаления СО₂↑.

КCl из солвенита (КCl * NaCl) карнолита (КCl * MgО₂ * 6 Н₂О). Очистку КCl проводят таким же методом, как и NaCl.

Бромиды и йодиды получают по следующей схеме:

(НJ)

1) Fe + НBr → Fe₃Br₈ (FeBr₂ * 2 FeBr)

4 Н₂О

2) Fe₃Br₈ + 4 Na₂CО₃ → 8 NaBr + Fe (ОН)₂↓ + 2 Fe (ОН)₃↓ + 4 СО₂↑

3) Fe + 4 J₂ → Fe₃J₈

4) Fe₃J₈ + 4 Na₂СО₃ + 4 Н₂О → 8 NaJ + Fe(ОН)₂↓ + 2 Fe(ОН)₃ + 4 СО₂↑

После отделения осадков раствор окисляют соответственно до NaBr или NaJ.

Фармакопейные препараты:

NaCl – Natrii chloridum бесцветные, кристаллические, без запаха, соленого

КCl – Kalii chloridum вкуса КJ, NaBr, NaJ сильно микроскопичны.

NaBr – Natrii bromidum Все препараты хорошо растворимы в воде, спирте.

КBr – Kalii bromidum

NaJ – Natrii iodidum

КJ – Kalii iodidum

Подлинность:

NaCl + AgNО₃ → NaNО₃ + AgCl↓ – белый осадок

NaBr + AgNО₃ → NaNО₃ + AgBr↓ – желтоватый осадок

NaJ + AgNО₃ → NaNО₃ + AgJ↓ – желтый осадок

AgCl + 2 NН₄ОН → [Ag (NН₃)₂] Cl + Н₂О (растворим)

Ag Br + 2 NН₄ОН → [Ag (NН₃)₂] Br↓ + Н₂О (малорастворим)

AgJ + 2 NН₄ОН → [Ag (NН₃)₂] J↓ + Н₂О (нерастворим)

Бромиды и йодиды обнаруживаются по реакции их окисления до свободных галогенов. Окислители: для бромидов – раствор хлорамина, для йодидов – NaNО₂ или FeCl₂. Br и J в данных реакциях извлекается хлороформом, который окрашивается для бромидов – в желтоватый цвет, для йодидов в малиновый цвет.

Количественное определение:

Аргентометрический метод: анализируемый раствор титруют раствором AgNО₃ в нейтральной среде в присутствии К₂CrО₄. Избыток добавленного титрата взаимодействует с К₂CrО₄ с образованием красно-оранжевого осадка.

2 AgNО₃ + К₂CrО₄ → Ag₂CrО₄↓ + 2 КNО₃ (метод Мора)

Иодиды определяют методом Фаянса только в присутствии СН₃СООН. В качестве индикатора – флюорисцин эозенат, в точке эквивалентности наблюдается изменение окраски от желтого до бледно-розового.

Доброкачественность:

При ее определении следует контролировать допустимые примеси:SСN^-, S₂О₃^2-, Br^-, J^-.

Особенно тщательно подвергается анализу раствор NaCl, так как он широко применяется в медицине. В ГФ приняты 3 препарата NaCl:

1) раствор NaCl;

2) таблетированный NaCl;

3) раствор NaCl 0,9% для инъекций.

Находит широкое применение гипертонические растворы натрия хлорид 3, 5, 10%. Особенно при лечении гнойных ран в виде компрессов и примочек.

Биологическая роль:

Хлор находится в межклеточной жидкости, участвует в регуляции водно-солевого обмена, осмотического давления сыворотки крови. Хлор – регулирует электропроводность клеточных мембран. Также служит источником соляной кислоты в организме.

КCl – составная часть межклеточной жидкости и применяется при нарушении сердечно-сосудистого ритма, связанного с отравлением сердечными гликозидами.

Бромиды Na и К – применяются как успокаивающее средство при неврастении, раздражительности. Действие основано на усиление процессов торможения в коре головного мозга.

KJ – применяют при глазных заболеваниях: катаракте, глаукоме, нарушении кровообращения в сетчатке глаза. Назначают после лечения препаратами ртути. Наружно в виде мазей и 10% растворов, внутрь в виде пилюль и микстур. При применении КJ применяют соду пищевую, так как она нейтрализует йодоводородную кислоту, которая возникает при взаимодействии КJ с соляной кислотой желудочного сока.

Хранение:

NaBr, КBr, КJ, NaJ в хорошо укупоренной таре темного стекла в сухом месте защищенная от света, так как присутствие влаги и света способствует разложению вещества, по простому списку.

Йод (J₂) широко распространен в природе, встречается в морской воде, буровых водах, в растительных и животных организмах, морских водорослях (фитофлора содержит до 2% йода, морская капуста 0,5%).

Получение:

Получают йод из морских водорослей путем высушивания и сжигания. Образуемые соли КJ и NaJ извлекают из золы водой, затем окисляют оксидом марганца IV (MnО₂). Йод кристаллическое вещество серо-черного цвета с металлическим блеском, плохо растворимое в воде, лучше в спирте и глицерине. Растворимость увеличивается в присутствии КJ за счет образования КJ₃. Применяется для приготовления йодной настойки и раствора йода.

Доброкачественность:

Йод не должен содержать механического загрязнения. При установлении доброкачественности йода, извлекаемого из морских водорослей, нужно помнить о возможности образования цианидов. Для их обнаружения препарат обрабатывают раствором сернистой кислоты до образования соли берлинской лазури.

Подлинность йода:

NaJ + AgNО₃ → AgJ↓ + NaNО₃ – осадок желтого цвета

J₂ + 2 Na₂S₂О₃ → 2 NaJ + Na₂S₄О₆ – обесцвечивание раствора

J₂ + крахмал → синее окрашивание

Количественное определение:

1) Йодометрическое определение, по стандартному раствору Na₂S₂О₃!

J₂ + 2 Na₂S₂О₃ → 2 NaJ + Na₂S₄О₆

2) Аргентометрический метод: применение йода – антисептическое действие, 5% раствор йода используют для обработки ран, входит в состав раствора Люголя, используется при лечении заболеваний щитовидной железы.

Биологическая роль:

Йод влияет на синтез белков и жиров, на синтез тирозина, является микроэлементом, ибо его содержание составляет 10^-5, 10^-6%.Оказывает благотворное влияние на профилактику инфекционных заболеваний, но избыток препарата йода может привести к ослаблению иммунной системы, так как йод инактивирует действие витаминов.

Вопросы:

1. Какие фармакопейные соединения VII группы ПСЭ применяют?
2. Перечислите физические и химические свойства соляной кислоты.
3. Укажите реакции установления подлинности, методы количественного определения для соляной кислоты.
4. Перечислите галогениды щелочных металлов.
5. Реакции установления подлинности для фармакопейных галогенидов щелочных металлов.