Влияние природы реагентов на скорость химической реакции.

Влияние различных факторов на скорость реакции

Лекция 5

Скорость любой химической реакции зависит от следующих факторов:

- природы реагирующих веществ,

-концентрации веществ,

- температуры,

- присутствия катализатора.

Скорость гетерогенных реакций зависит также от:

- величины поверхности раздела фаз (с увеличением поверхности раздела фаз скорость гетерогенных реакций увеличивается),

Скорости подвода реагирующих веществ к поверхности раздела фаз и скорости отвода от нее продуктов реакции.

Под "природой реагирующих веществ" понимают:

1. Для веществ молекулярного строения - тип химических связей в молекулах реагентов, прочность связей. Чтобы молекула прореагировала, связь в ней необходимо разорвать.

Например, выделение водорода цинком из раствора HCl происходит значительно быстрее, чем из раствора уксусной кислоты СН₃СООН, так как полярность связи H-Cl больше, чем связи О-Н в молекуле СН₃СООН, иначе говоря, из-за того, что HCl –сильный электролит, а СН₃СООН – слабый электролит в водном растворе.

2. Для веществ немолекулярного строения (ионный или атомный кристалл) - строение кристаллической решетки, ее прочность.

3. Для веществ, у которых "молекула" состоит из одного атома (например, металлы, благородные газы) - строение электронной оболочки атома, прочность связывания внешних электронов.

4. Для молекул сложной формы - вероятность благоприятного для реакции взаимного расположения реагентов при соударении. Если соударение на левом рисунке приведет к реакции, то на правом - нет, с какой бы силой оно ни осуществилось.

Последний фактор называется стерическим, или геометрическим. Он особенно значим для реакций с участием таких больших молекул, как, например, белки. Многие их реакции происходят лишь в присутствии ферментов. Одна из функций ферментов как раз состоит в придании реагентам определенной конфигурации, удобной для взаимодействия.