Вода как слабый электролит

Мы чаще всего имеем дело с водными растворами. Рассмотрим поподробнее.

Вода является слабым электролитом. Она диссоциирует на:

2Н₂О = Н₃О⁺ + ОН^- (ион гидроксония и гидроксил-ион)

упрощенная форма записи

Н₂О = Н⁺ + ОН^-

К _дисс =

поскольку активность воды в водных растворах практически постоянна, то

а_Н3О+ а_ОН- = К⁰ _дисс ·а ² _Н2О = К_W - это ионное произведение воды, зависит только от температуры, при 25⁰ С К_W = 10^-14 (моль/л)²

В чистой воде активности ионов примерно равны концентрациям, так что

К_W = а_Н3О+ ·а_ОН- ≈ С _H3O+С_OH- = 10^-14 (моль/л)²

В чистой воде С_H3O+ = С_OH- = 10^-7М.

Водородный показатель рН = - lg а _Н⁺ –lg С_H+ (имеется в виду H₃0⁺, пишется просто ион Н⁺ ). Словами определение: пэ-аш – это минус десятичный логарифм активности (концентрации) ионов водорода.

Аналогично

pOH = – lg С_OH-

рН+ pOH = рК_W (водородн. показатель+гидроксильн. показатель= показатель ионного произведения)