Физические свойства щелочных металлов
Обнаружение щелочных металлов
Щелочные металлы можно обнаружить по окрашиванию пламени: натрий окрашивает пламя в желтый цвет, литий – карминово-красный, калий – в фиолетовый, рубидий и цезий – в розово-фиолетовый.
В свободном виде элементы первой группы главной подгруппы приставляют собой легкоплавкие металлы. Литий, натрий, калий, рубидий имеют серебристо-белую окраску, а цезий – золотисто-желтую. Щелочные металлы обладают высокой мягкостью и пластичностью. Наиболее твердым является литий (литий по мягкости приблизительно такой же как свинец), остальные щелочные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.
| Li | K | Na | Rb | Cs | |
| Твердость (алмаз 10) | 0,6 | 0,4 | 0,4 | 0,3 | 0,2 |
В кристаллическом виде щелочные металлы имеют кристаллическую решетку с металлическим типом химической связи.
Щелочные металлы обладают металлическим блеском, высокой элетро- и теплопроводностью, низкими температурами плавления и кипения.
Самый легкий металл – литий, его плотность меньше плотности керосина.
В газообразном состоянии щелочные металлы существуют в виде атомов иди двухатомных молекул, доля двухатомных молекул уменьшается с ростом температуры.
Литий, натрий, калий хранят в лаборатории под слоем углеводородного растворителя, чаще всего керосина, для предотвращения реакции с кислородом и водяным паром. Но с ними можно работать, соблюдая меры предосторожности. Работа с рубидием и цезием требует инертной атмосферы.
Работа с щелочными металлами требует большой осторожности, потому что они легко загораются, бурно реагируют с водой и многими другими веществами. Остатки щелочным металлов после работы уничтожают, бросая их малыми порциями в этиловый спирт, при этом образуется алкоголят:
