ДОБУТОК РОЗЧИННОСТІ
Речовини з обмеженою розчинністю схильні до утворення систем, в яких осад малорозчинної сполуки перебуває у стані рівноваги з її насиченим розчином. Завдяки динамічному характеру рівноваги швидкість розчинення осаду дорівнює швидкості зворотного процесу – кристалізації осаду з насиченого розчину. Наприклад, якщо помістити у воду осад малорозчинного електроліту КtxAny(кр), відбувається його часткове розчинення і у розчин переходить невелика кількість катіонів (Kty+(р-н)) і аніонів (Anx–(р-н)). Після досягнення насичення розчину, починається зворотний перехід йонів з насиченого розчину в осад. У якийсь момент встановлюється динамічна рівновага між обома процесами:
Для загального випадку константа рівноваги має вигляд:
Однак концентрація твердої речовини вважається постійною ([KtxAny]кр=const), тому вона вводиться у константу:
[Kty+]x × [Anx–]y = К × [KtxAny].
Добуток К×[Ktх×Anу] називається добутком розчинності і позначається ДР:
ДРKtxAny = [Kty+]x × [Anx–]y.
Добуток розчинності –це стала за даної температури величина, що кількісно характеризує здатність малорозчинних електролітів до розчинення і визначається добутком концентрацій йонів, піднесених до відповідних степенів.
Значення добутків розчинності для різних сполук наводяться у спеціальних довідниках чи обчислюються за розчинністю речовин. І навпаки, виходячи із величини ДР, можна розрахувати розчинність будь-якої малорозчинної солі.
Чим менша величина добутку розчинності ДР солі, тим гірше ця сіль розчиняється у воді.
Оскільки ДР солі при певній температурі є сталою величиною, то підвищення концентрації одного із йонів, що міститься у її розчині, призводить до зменшення концентрації іншого йона.
Наприклад, якщо до насиченого розчину малорозчинної солі CaSO4 долити невелику кількість сильного електроліту, який має спільний йон з CaSO4 (наприклад, CaCl2 чи Na2SO4) і повністю дисоціює на йони
CaCl2 à Ca2+ + 2Cl–,
Na2SO4 à 2Na+ + SO42–,
це викличе додаткову кристалізацію CaSO4, тому що згідно з принципом Ле-Шательє при збільшенні концентрації йонів Ca2+ або SO42– рівновага зміщується у бік зворотного процесу:
Введення одноіменного йона у розчин малорозчинного електроліту зменшує його розчинність.