З'єднання атомів в групу утворює молекулу речовини. Сукупність однакових молекул складає певний вид речовини.

Молекулою називають якнайменшу частинку речовини, здатну до самостійного існування, яка зберігає хімічні властивості цієї речовини.

Основні положення молекулярно-кінетичної теорії та їх дослідне підтвердження.

Тема: Основні положення молекулярно-кінетичної теорії

МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА

Молекулярна фізика вивчає фізичні властивості і агрегатні стани тіл залежно від їх молекулярної будови, молекулярних сил і характеру руху молекул.

При спостереженнях за явищами природи, а також при вивченні властивостей різних видів речовини наша уяву вражає незвичайне різноманіття видів речовини і відмінність його властивостей. Чому властивості речовини такі різноманітні, можна зрозуміти, якщо вивчити його внутрішню будову.

Припущення про те, що будь-яка речовина складається з найдрібніших неподільних часток – атомів було висунуто ще біля 2500 років назад древньогрецькими філософами Левкиппом і Демокритом. За їх уявленнями всі тіла утворюються з різноманітних атомів. Різниця у властивостях тіл пояснюється тим, що тіла складаються з різних атомів або однакові атоми по різному з’єднані між собою у просторі.

На початку минулого сторіччя англійський вчений Д. Дальтон показав, що багато хто закономірності явищ природи можна пояснити, використовуючи уявлення про атоми і молекули, і науково обґрунтував молекулярну будову речовини. В чому ж сутність цієї теорії?

Всяка речовина складається з молекул (від латинського «мо-ліс» — маса, «кула» — зменшувальний суфікс).

Молекули складаються з атомів (від грецького «атомос» — неподільний); наприклад, молекула води складається з двох атомів водню і одного атома кисню.

Якщо при якому-небудь явищі природи молекули залишаються незмінними, то речовина зберігає свої хімічні властивості. Якщо ж молекули змінюють свою будову або розпадаються на окремі атоми, то виходять нові види речовини з іншими хімічними і фізичними властивостями.

Наприклад, молекули води можна розкласти на атоми водню і кисню. Тоді замість води виходять гази водень і кисень. Спроби хімічно розкласти ці гази на більш прості речовини не увінчалися успіхом.

Такі речовини, які не можна розкласти на більш прості складові частини, називаються хімічними елементами, наприклад: кисень, азот, свинець і т.д. Кожному хімічному елементу відповідають атоми, які мають певне місце (певний номер) в таблиці Менделєєва.

Хімічні і фізичні властивості цієї речовини визначаються:

· числом і видом атомів в його молекулах;

· внутрішнім розташуванням атомів щодо один одного; Наприклад, графіт і алмаз складаються з атомів вуглецю і з погляду їх внутрішньої будови відрізняються тільки відносним розташуванням цих атомів. Тим часом фізичні властивості цих речовин різко відрізняються один від одного: алмаз володіє великою твердістю, прозорий для проміння світла, дуже добрий ізолятор, а графить — дуже м'який, непрозорий матеріал, провідник.

· зовнішніми умовами.

Все це обумовлено тим, що молекули і атоми завжди взаємодіють один з одним і володіють енергією. Саме рухом і взаємодією атомів і молекул пояснюється вся невичерпна різноманітність величезної більшості спостережуваних нами явищ природи.

Основні положення молекулярно-кінетичної теорії будови речовини:

1. всі види речовини складаються з молекул, між якими є міжмолекулярні проміжки;

2. молекули в будь-якій речовині безперервно і хаотично рухаються;

3. на невеликих відстанях між молекулами (атомами) діють як сили тяжіння, так і сили відштовхування; природа цих сил електромагнітна.