Метод электронного баланса

Классификация окислительно-восстановительных реакций.

Атомы и ионы, обладающие двойственной природой

Соединения, содержащие атомы в состоянии промежуточной степени окисления:

H₂S⁺⁴O₃, HN⁺³O₂, HCr⁺³O₂, S⁺⁴O₂, C⁺²O, N⁺²O, Fe⁺²SO₄.

К межмолекулярным относятся реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах. Сюда же следует отнести и реакции между разными веществами, в которых атомы одного и того же элемента имеют различные степени окисления:

2H₂S^-2 + H₂S⁺⁴O₃ → 3S⁰ + 3H₂O₂

К внутримолекулярным относятся такие реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в одном и том же веществе. В этом случае атом с более положительной степенью окисления окисляет атом с меньшей степенью окисления. Такими реакциями являются реакции термического разложения.

Например:

2NaN⁺⁵O₃^-2 → 2NaN⁺³O₂⁰ + O₂

Сюда же следует отнести и разложение веществ, в которых атомы одного и того же элемента имеют разные степени окисления:

N^-3H₄N⁺³O₂→ N₂⁰ + 2H₂O

Протекание реакций диспропорционирования сопровождается одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента. При этом исходное вещество образует соединения, одно из которых содержит атомы с более высокой, а другое с более низкой степенями окисления.

Очевидно, эти реакции возможны для веществ, содержащих атомы с промежуточной степенью окисления.

Примером может служить превращение перманганата калия K₂MnO₄, в котором марганец имеет промежуточную степень окисления +6 / в примере между +7 и +4 /. Раствор этой соли имеет красивый темно-зеленый цвет /цвет иона MnO₄/, однако цвет раствора превращается в бурый. Это выпадает осадок

MnO₂ и образуется ион MnO₄^-.

Протекает реакция:

3K₂Mn⁺⁶O₄ + 2H₂O → 2KMn⁺⁷O₄ + Mn⁺⁴O₂ + 4KOH

манганат калия перманганат калия

Раньше реакции диспропорционирования называли реакциями самоокисления – самовосстановления, сейчас это название почти не употребляется.

Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях можно двумя методами:

Этим методом уравнивают несложные уравнения, в которых реакции протекают, как правило, между неэлектролитами.

Пример: