Константа равновесия этого процесса выражается

Концентрация твердой соли – постоянная величина, ее можно ввести в константу:

К[СаSО4] = К ; К = [Са+2] [SО4-2]

Поэтому Кравновесия определяется произведением концентрации ионов в растворе и называется константой или произведением растворимости. В общем виде выражается:

Кпр = [Ktm+]n [Ann-]m

Эта величина характеризует растворимость электролита при данной температуре и зависит от природы электролита и растворителя.

На основании Кпр можно прогнозировать растворение и образование осадка.

1) Электролит выпадает в осадок, когда стехиометрическое произведение концентраций его ионов в растворе больше константы растворимости.

[Ktm+]n [Ann-]m > Кпр (KtnAn m)

2) Осадок электролита растворяется, когда стехиометрическое произведение концентраций составляющих его ионов в растворе становится меньше константы растворимости

[Ktm+]n [Ann-]m < Кпр (KtnAn m)

На практике часто необходимо удалить ион из раствора (так можно удалить токсичный ион, предотвращая отравление). Для достижения полноты осаждения одного вида ионов из его насыщенного раствора следует увеличить в растворе концентрацию ионов входящих в состав этого электролита. Например, в растворе содержится соль

СаHPO 4 ↓ Ca+2 + HPO4-

Чтобы осадить ионы Са необходимо добавить, например СаСl2, и равновесие смещается вправо, т.е. в соответствии с принципом Ле-Шателье, равновесие сместится в сторону перехода его в осадок.

Если в растворе содержится смесь ионов, то образование осадков происходит ступенчато: первым осаждается тот электролит, для достижения величины произведения растворимости которого требуется меньшая концентрация иона-осадителя.

Растворимость уменьшится если к раствору добавить хорошо растворимые вещества – спирт, ацетон. Это приводит к уменьшению в растворе «свободной» воды и делает раствор пересыщенным и следовательно из него выделяются его компоненты.

Реакции осаждения лежат в основе метода осаждения, который используют в количественном методе анализе фармацевтических препаратов. Этот метод используют в клиническом анализе - определение хлоридов в моче, желудочном соке, крови, в санитарно – гигиенической практике – при анализе питьевой воды.

 

 

ЛЕКЦИЯ № 7