Константа равновесия этого процесса выражается

Концентрация твердой соли – постоянная величина, ее можно ввести в константу:

К[СаSО₄] = К ; К = [Са⁺²] [SО₄^-2]

Поэтому Кравновесия определяется произведением концентрации ионов в растворе и называется константой или произведением растворимости. В общем виде выражается:

К_пр = [Kt^m+]ⁿ [An^n-]^m

Эта величина характеризует растворимость электролита при данной температуре и зависит от природы электролита и растворителя.

На основании К_пр можно прогнозировать растворение и образование осадка.

1) Электролит выпадает в осадок, когда стехиометрическое произведение концентраций его ионов в растворе больше константы растворимости.

[Kt^m+]ⁿ [An^n-]^m > К_пр (Kt_nAn _m)

2) Осадок электролита растворяется, когда стехиометрическое произведение концентраций составляющих его ионов в растворе становится меньше константы растворимости

[Kt^m+]ⁿ [An^n-]^m < К_пр (Kt_nAn _m)

На практике часто необходимо удалить ион из раствора (так можно удалить токсичный ион, предотвращая отравление). Для достижения полноты осаждения одного вида ионов из его насыщенного раствора следует увеличить в растворе концентрацию ионов входящих в состав этого электролита. Например, в растворе содержится соль

СаHPO ₄ ↓ Ca⁺² + HPO₄^-

Чтобы осадить ионы Са необходимо добавить, например СаСl₂, и равновесие смещается вправо, т.е. в соответствии с принципом Ле-Шателье, равновесие сместится в сторону перехода его в осадок.

Если в растворе содержится смесь ионов, то образование осадков происходит ступенчато: первым осаждается тот электролит, для достижения величины произведения растворимости которого требуется меньшая концентрация иона-осадителя.

Растворимость уменьшится если к раствору добавить хорошо растворимые вещества – спирт, ацетон. Это приводит к уменьшению в растворе «свободной» воды и делает раствор пересыщенным и следовательно из него выделяются его компоненты.

Реакции осаждения лежат в основе метода осаждения, который используют в количественном методе анализе фармацевтических препаратов. Этот метод используют в клиническом анализе - определение хлоридов в моче, желудочном соке, крови, в санитарно – гигиенической практике – при анализе питьевой воды.

ЛЕКЦИЯ № 7