Получение циклоалканов.

1. Каталитическое гидрирование ароматических углеводородов:

С6Н6 + 3Н2 C6H12.

2. Дегалогенирование дигалогеноалканов с помощью цинка, магния или натрия (в основном для получения малых циклов):

 

 

АЛКЕНЫ

 

Фрагмент молекулы, содержащий двойную связь, плоский, углы между связями равны 120°С. Если каждый атом углерода при двойной связи имеет разные заместители, то для соединения существует геометрическая изомерия. Кроме того, для алкенов существует изомерия углеродного скелета и изомерия положения кратной связи.

Физические свойства. Алкены, содержащие от двух до четырех атомов углерода – газы, остальные – жидкости.

Химические свойства. Прочность p-связи значительно меньше прочности s-связи, поэтому кратная связь в молекулах алкенов легко разрывается и гибридизация атомов углерода изменяется от sp2- до sp3-. Основными видами химических реакций алкенов являются реакции электрофильного присоединения (гетеролитический механизм разрыва связей), полимеризации и окисления по двойной связи.

Реакции присоединения(по электрофильному механизму, АЕ)

 

1. Галогенирование: CH2=CH2 + Br2 ® CH2Br–CH2Br

(обесцвечивание бромной воды – водного раствора брома – является качественной реакцией соединений с двойными и тройными связями).

При повышении температуры выше 500оС при галогенировании алкенов идут реакции замещения, а не присоединения:

СН3-СН=СН2 + Br2 540°C СН3-СBr=СН2 + HBr

 

2. Гидрирование и дегидрирование:

CH2=CH2 + H2 CH3–CH3

(переход алкенов в алканы);

CH2=CH–СН2–СН3 CH2=CH–СН=СН2

(переход в алкадиены)

 

3. Гидрогалогенирование:

СH3–CH=CH2 + HBr ® CH3–CHBr–CH3

(реакция идет по правилу Марковникова: водород присоединяется по двойной связи к наиболее гидрированному атому углерода).

 

В присутствии пероксида водорода и других пероксидных соединений механизм реакции меняется на радикальный и реакция гидрогалогенирования идет против правила Марковникова (эффект Хараша):

СН3-СН=СН2 + HCl Н2О2 СН3-СН2-СН2Cl (АR)

 

4. Гидратация:

СH3–CH=CH2+H2ОCH3–CH(ОН)–CH3

(получение спиртов, реакция идет по правилу Марковникова).

 

5. Поглощение алкенов серной кислотой:

Реакции окисления

СnH2n + 1,5nO2 ® nCO2 + nH2O (горение);

3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O ® 3HO–CH2–CH2–OH + 2MnO2¯ + 2KOH

(мягкое окисление перманганатом калия в нейтральной среде);

 

5СH3–CH=CH–CH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 ®

® 10CH3COOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O;

5+ 8KMnO4 + 12H2SO4 ®

® 5+ 5CO2 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 17H2O

(жесткое окисление перманганатом калия в кислой среде).

 

Реакции полимеризации

n(CH3–СH=CH2)

Полимер – макромолекула, состоящая из большого числа повторяющихся звеньев – мономеров. Число повторений мономеров в цепи (n) носит название «степень полимеризации»). В процессе полимеризации обычно получают смесь макромолекул с различными степенями полимеризации, поэтому полимеры характеризуются не фиксированной температурой плавления, а плавятся в интервале температур.

Реакции полимеризации связаны с разрывом двойных связей в молекулах мономеров.