Это метод уборки ртути (иногда используют KMnO4). Пары ртути очень ядовиты!
При нагревании все элементы II В группы взаимодействуют с кислородом, серой и галогенами, проявляя в этих соединениях характерную степень окисления +2. (Оксид ртути (II) HgO – разлагается на ртуть и кислород (см. выше)).
С водой в нормальных условиях ртуть не взаимодействует, равно как цинк и кадмий, которые пассивируются вследствие наличия на поверхности оксидной пленки.
Ртуть не взаимодействует с кислотами неокислителями, а кадмий и цинк образуют с ними соли (II) и вытесняют водород.
По-разному, в зависимости от условий, реагируют эти элементы и с кислотами окислителями. Так:
Цинк и его соединения. Цинк в соединениях проявляет только одну степень окисления 2+. В лабораториях его часто используют для получения водорода из разбавленной соляной кислоты:
Цинк взаимодействует с раствором аммиака, вытесняя из него водород:
Оксид цинка.Оксид цинка ZnO проявляет амфотерные свойства, реагируя как с кислотами:
так и с щелочами:
В последней реакции образуется анионный комплекс тетрагидроксицинката.
Гидроксид цинка.Гидроксид цинка также проявляет амфотерные свойства.Он нерастворим в воде, но растворяется в кислотах и щелочах:
При взаимодействии гидроксида цинка с раствором аммиака образуется гидроксид тетраамминцинка (как и в реакции чистого цинка с р-ром NH3).
Иначе ведет себя в этой реакции Hg2+(гидроксид ртути (II) мгновенно разлагается на HgO и H2O):
Соли цинка и ртути.Сульфид цинка в взаимодействует с соляной кислотой:
тогда как сульфид ртути растворяется только в “царской водке”:
При взаимодействии сульфида ртути с сульфидом калия образуется комплексное соединения хорошо растворимое в воде:
Пожалуй, самое известное соединение ртути – Hg(SCN)2 – цианат, используемое для заполнения капсул детонаторов, разлагающееся с эффектным образованием “фараоновых змей”:
Еще одно известное соединение ртути – HgCl2 – сильный яд! Хотя в медицине и применяется как анитсептик. При взаимодействии сулемы с аммиаком образуется аминосоединение, которое используется в медицине для приготовления мазей:
При взаимодействии сулемы с ртутью образуется еще одно ядовитое соединение ртути – каломель Hg2Cl2:
.
В этом соединении присутствуют связи ¾ Hg ¾ Hg ¾ .
Каломель выделяется и при разложении аминосоединения ртути, образующегося по вышеприведенной реакции:
При взаимодействии каломели с хлором образуется хлорид ртути (II), а в реакции в хлоридом олова (II), выделяется ртуть:
