Комплексный ион в свою очередь диссоциирует по типу слабого электролита, то есть обратимо и ступенчато

[Fe(CN)₆]^-3 ↔ Fe⁺³+6CN^-.

Для комплексных ионов допускается запись в одном уравнении продуктов диссоциации по всем ступеням.

Продукты диссоциации комплексного иона:

1) комплексообразователь – Fe³⁺,

2) лиганды – 6СN^-.

Таким образом, в состав комплексного соединения входят: комплексообразователь, лиганды и частицы нейтрализующие заряд комплексного иона.

Типичные комплексообразователи – катионы металлов побочных подгрупп: Ag⁺, Cu²⁺, Fe³⁺ и другие.

Типичные лиганды: галогенид-ионы, CN^-, NO₂^- , NH₃, H₂O и другие.

Комплексообразовательпосредством ковалентных связей и(или) электростатического взаимодействия образует прочную связь с лигандами.

Координационным числом – число монодентатных лигандов, координированных вокруг комплексообразователя. Кординационное число, как правило, равно удвоенному заряду комплексообразователя

Число связей, образуемых каждым лигандом с центральным атомом, называют дентатностью лиганда. Например, монодентатные лиганды – F^–, Br^–, I^–, CN^–, OH^–, NH₃, H₂O, бидентатные лиганды – H₂N–CH₂–CH₂–NH₂ – этилендиамин, оксалат-, карбонат-ионы и другие. Примером полидентатных лигандов может служить этилендиаминтетраацетат-ион (ЭДТА):

Комплексы с полидентатными лигандами называются хелатными. Многие хелатные комплексы широко распространены в природе и играют важную роль в биологических процессах, например, гемоглобин крови (комплексообразователь Fe²⁺), хлорофилл (комплексообразователь Mg²⁺).