К данному случаю относятся также реакции нейтрализации

НСl + КОН ® КСl + Н2О,

Н+ + Сl - + К+ + ОН- → К+ + Сl - + Н2О,

Н+ + ОН- → Н2О.

2) Образование осадка

Pb(NO3)2 + K2CrO4 ® PbCrO4¯ + 2KNO3,

Pb2+ +2NO3– +2K+ + CrO42– ® PbCrO4¯ + 2K+ + 2NO3–,

Pb2+ + CrO42– ® PbCrO4¯.

3) Образование газообразного вещества

 

Na2S + 2HCl ® H2S­ + 2NaCl,

2Na+ + S2– + 2H+ + 2Cl– ® H2S ­+ 2Na+ + 2Cl– ,

S2- + 2H+ ® H2S­.

4) Образование комплексного соединения

 

CuSO4 + 4NH3 ® [Cu(NH3)4]SO4 ,

Cu2+ + 4NH3 + SO42– ® [Cu(NH3)4]2+ + SO42–,

Cu2+ + 4NH3 ® [Cu(NH3)4]2+.

В приведенных выше примерах обратные реакции практически не протекают, т.е. данные случаи реакций являются необратимыми.

 

2 Обратимые ионно-обменные реакции

Если исходные вещества и продукты реакции содержат слабый электролит, осадок или комплексное соединение, то данные реакции являются обратимыми. В случае обратимых реакций исходные вещества отделяются от продуктов реакции знаком равновесия – ««».

 

Примеры обратимых ионно-обменных реакций:

 

1) Образование слабых электролитов

NaF + CH3COOH « HF + CH3COONa,

Na+ + F– + CH3COOH « HF + CH3COO– + Na+,

F– + CH3COOH « + CH3COO–.

Равновесие данной реакции будет смещено в сторону более слабого электролита, т.е. в сторону обратной реакции, так как Кд(HF) = 6,5·10-4 больше Кд(СH3СООН) = 1,75 ·10-5 .