Ионные уравнения реакций.

Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах являются реакциями между ионами.

Реакции, протекающие между ионами, называются ионными реакциями. А уравнения этих р-ций – ионными уравнениями.

При составлении ионных ур-ний р-ций надо помнить, что в виде ионов записываются сильные электролиты, а малодиссоциированные, малорастворимые (осадок) и газообразные в виде молекул.

FeCl₃ + 3NaOH → Fe (OH)₃ ↓ + 3NaCl

Fe ³⁺ + 3Cl ‾ + 3Na⁺ + 3OH ‾ → ? Fe (OH)₃ ↓ + 3Na⁺ + 3Cl ‾

полное ионное уравнение реакции

Удалим (исключим) одинаковые ионы, т.е.ионы, не участвующие в р-ции.

Fe ³⁺ + 3OH ‾ → Fe (OH)₃ ↓

сокращенное ионное уравнение реакции

Если при р-циях между ионами не происходит изменения зарядов ионов (не изменяется степень окисления), то они наз-ся реакциями ионного обмена.

Реакции обмена идут до конца, если в р-те р-ции образуется осадок, газ, слабый электролит или комплексное соединение.

1) NaCl + AgNO₃ = AgCl ↓ + NaNO₃

Na ⁺ + Cl ‾ + Ag ⁺ + NO₃ ‾ → AgCl ↓ + Na ⁺ + NO₃ ‾

Cl ‾ + Ag ⁺ → AgCl ↓

2) Na ₂CO₃ + H₂SO₄ → ? Na₂SO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

2Na ⁺ + CO₃ ² ‾ + 2H ⁺ + SO₄² ‾ → CO₂ ↑ + H₂O + 2Na ⁺ + SO₄² ‾

CO₃² ‾ + 2H ⁺ → CO₂ ↑ + H₂O

3) NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

Na ⁺ + OH ‾ + H⁺ + NO₃‾ → Na ⁺ + NO₃‾ + H₂O

OH ‾ + H⁺ → H₂O

4) ZnCl₂ + 4NH₃ = [ Zn (NH₃)₄ ]Cl₂

Zn ²⁺ + 2Cl ‾ + 4NH₃ → [ Zn (NH₃)₄ ] ²⁺ + 2Cl ‾

Zn ²⁺ + 4NH₃ → [ Zn (NH₃)₄ ] ²⁺