Строение мицеллы слюны.

Поддержание нерастворимых солей кальция Ca₃(PО₄)₂ и CaНPО₄ в псевдорастворенном состоянии в составе слюны возможно благодаря мицеллообразованию.

Считается, что ядро мицеллы слюны состоит из молекул нерастворимого фосфата кальция m[Ca₃(P0₄)₂], на поверхности которого в качестве потенциалопределяющих ионов распределяются находящиеся в избытке гидрофосфат - ионы (НР0₄^2-). В качестве противоионов адсорбционного слоя и в диффузном слое мицеллы находятся ионы K⁺ (Na⁺).

Строение мицеллы можно представить в виде:

{m[Ca₃(P0₄)₂]n(НР0₄^2-) 2 (n –x) К⁺}^2х- 2x К⁺

Кроме ионов К⁺ и Na⁺ на периферии диффузного слоя и в интермицеллярной жидкости находятся ионы Са²⁺ и в меньшей степени некоторые другие двухвалентные ионы, отделенные водно-белковой оболочкой (см. рис.). При определенных условиях (например, при увеличении концентрации Са²⁺ или при уменьшении концентрации К⁺ и Na⁺) они могут вытеснять ионы К⁺ и Na⁺ из адсорбционного слоя, образуя труднорастворимый гидрофосфат кальция СаНРО₄.

Изменение состава или рН слюны за пределы её буферной емкости отражается на структуре мицелл.

Снижение рН, уменьшает заряд гранулы, т.к. приводит к протонированию фосфатных групп потенциалобразующего слоя: НРО₄^2- + Н⁺ → Н₂РО₄^- Вследствие этого уменьшается устойчивость мицелл, и повышается вероятность коагуляции.

При повышении рН слюны происходит депротонирование НРО₄^2-, а образованные ионы РО₄^3-, взаимодействуя с ионами кальция, формируют труднорастворимую соль Са₃(РО₄)₂:

НРО₄^2- + ОН^- ↔ Н₂О + РО₄^3-

2РО₄^3- + ЗСа²⁺ → Са₃ (Р О₄)₂

Рис. Строение мицеллы слюны.

Образованные нерастворимые соли кальция Ca₃(P0₄)₂ и CaНP0₄ являются новыми центрами кристаллизации.

Буферная система слюны, поддерживающая рН, близ­ким к нейтральному, а так же противоионы К⁺ (или Na⁺) адсорбционного слоя в физиологических концентрациях обеспечивают устойчивость мицелл.

Упражнения для самостоятельной работы:

1. Написать мицеллу золя, полученного по реакции равных объёмов 0,4M сульфита натрия и 0,3М хлорида магния.

2. Написать мицеллу золя сульфида ртути (HgS) с отрицательным зарядом гранулы.

3. Определить для какого из электролитов: MgCl₂, Na₂CO₃ , K₃PO₄ порог коагуляции золя с отрицательным зарядом гранулы будет меньше и почему?

4. На коагуляцию 10 мл золя пошло 5 г раствора Na₂SO₄. Определить порог коагуляции. Какой из электролитов KCI, Mg (NО₃)₂ или Na₂SO₄ имеет меньший порог коагуляции, если гранула заряжена положительно.

5. Электроосмос –

a. явление перемещения частиц дисперсионной среды (растворите­ля) относительно неподвижной дисперсной фазы

b. явление перемещения частиц дисперсной фазы в элек­трическом поле

c. явление рассеяния проходящего через коллоидный раствор света

6. электрокинетический ζ, (дзетта) потенциал –

a. возникает на границе ядра и слоя потенциалопределяющих ионов

b. возникает на границе адсорбционного и диффузионного слоев

c. зависит от числа ионов в диффузионном слое и от ионной силы раствора

7. Большая коагулирующая сила многовалентных ионов по сравнению с одновалентными обусловлена:

a. способностью связывать большее число молекул воды и тем самым сильнее дегидратировать ионы диффузного слоя мицелл

b. способностью вытеснять ионы из адсорбционного слоя гранул

c. способностью сильнее взаимодействовать с ядром мицеллы

Глава 6