Реакции обмена в растворах электролитов

Реакции обмена в растворах электролитов протекают между ионами, причем заряд ионов не изменяется.

Порядок составления ионно-молекулярных уравнений реакций следующий:

1. Записывают молекулярное уравнение реакции и подчеркивают в нем веще-

ства, которые не будут диссоциировать на ионы (нерастворимые вещества, слабые электролиты, газы):

MgCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Mg(NO₃)₂

2. Записывают полное ионное уравнение реакции. Осадки, гаэы и слабые электролиты на ионы не диссоциируют и в ионных уравнениях пишутся в молекулярном виде:

Mg²⁺ + 2Clˉ + 2Ag⁺ + 2NO₃^ˉ = 2AgCl↓ + Mg²⁺ + 2NO₃^ˉ

3. Составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:

Mg²⁺ + 2Clˉ + 2Ag⁺ + 2NO₃ˉ = 2AgCl↓ + Mg²⁺ + 2NO₃ˉ

Ag⁺ + Clˉ = AgCl↓

Реакции обмена в растворах электролитов протекают только в том случае,

1. Если образуется осадок (↓):

Pb(NO₃)₂ + 2KI = PbI₂↓ + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2Iˉ = PbI₂↓

2. Если выделяется газ (↑):

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

3. Если образуется слабый электролит:

K₂SO₃+ 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O + SO₂

SO₃^2‾ + 2H⁺ = H₂SO₃ = SO₂ + H₂O

В тех случаях, когда нет ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа, слабого электролита, реакции обмена не протекают.