Применение. Хранение

Количественное определение

Доброкачественность

ZnO: 1) Допускают: As.

2) Недопускают: Fe, Cu, Al, которые открывают добавлением NH₄OH, раствор должен быть бесцветным и прозрачным; CO₃^2- и нерастворимые примеси открывают добавлением воды, затем препарат отфильтровывают, а к фильтрату прибавляют HCl, не должен выделяться CO₂ и не должно быть мути; Pb²⁺ , который открывают раствором бихромата калия в среде уксусной кислоты, раствор должен быть прозрачным.

ZnSO₄:те же требования к чистоте, что и у ZnO и дополнительно:

1) Допускают: Cl^-

2) Недопускают: NO₃^-, Сa²⁺, Ag^-, т .м. открывают прибавлением Na₂S, осадок должен быть чисто-белый.

1) Комплексонометрия. Среда - аммиачный буфер, индикатор - КХЧС или ксиленоловый оранжевый в присутствии гексаметилентетрамина для создания рН 5-6.

2) Йодометрия. Метод основан на восстановлении феррицианида калия йодидом калия до ферроцианида. Последний, реагируя с ионом Zn²⁺, образуют нерастворимую комплексную соль, а присутствие SO₄^2- ионов предотвращает обратимость реакции:

К₃[Fe(CN)₆] + 2 KI → 2 К₄[Fe(CN)₆] + I₂

2 К₄[Fe(CN)₆] + 3 ZnSO₄ → K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂ + 3 K₂SO₄

Выделившееся эквивалентное количество йода титруют натрия тиосульфатом с индикатором - крахмал: I₂ + 2 Na₂S₂O₃ → 2 NaJ + Na₂S₄O₆

Соединения Zn в больших дозах токсичны, при внутреннем применении они вызывают рвоту. ZnO применяют наружно как вяжущее подсушивающее и дезинфицирующее средство при кожных заболеваниях. ZnSO₄ применяют как вяжущее и антисептическое средство в глазной и урологической практике в виде 0,1 – 0,25 % -ных растворов .

Хранят препараты в хорошо укупоренной таре, так как ZnO поглащает СО₂ воздуха: ZnO + СО₂ → ZnСО₃ , а ZnSO₄ теряет кристаллизационную воду. Растворы ZnSO₄ при хранении мутнеют, т.к. образуется основная соль 3 Zn(OH)₂ ^. ZnSO₄ ^. 4 H₂O. ZnSO₄ хранят по списку Б в склянках темного стекла и защищенном от света месте.

Соединения меди

Медь встречается в природе как самородный металл и в виде серных руд: медный колчедан CuFeS₂, медный блеск Cu₂S или в виде кислородсодержащих соеденений: куприт CuO₂, малахит Cu₂(OH)₂CO₃ и др.

Описание. Растворимость.Синие кристаллы или синий кристаллический порошок без запаха, металлического вкуса. Выветривается на воздухе. При выветривании или прокаливании он теряет кристаллизационную воду, что приводит к уменьшению интенсивности окраски кристаллов. При полной потере происходит обесцвечивание. Легко растворим в воде, практически не растворим в спирте, растворы слабокислой реакции.

Получение

Металлическую медь растворяют в кислотах, проявляющих окислительные свойства, в присутствии окислителей (О₂ воздуха или HNO₃): Cu + H₂SO₄ + [O] → CuSO₄ + H₂O

Подлинность

Проводят реакции на ион меди и сульфат-ион.

Cu²⁺: 1) Медь легко восстанавливается из соединений металлами. В качестве восстановителя берут металлическое Fe,Zn или Al. Железо при соприкосновении с раствором CuSO₄ покрывается красным налетом металлической меди: Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

2) Соли меди окрашивают пламя в зеленый цвет в присутствии HCl.

3) Ион меди с раствором щелочи образует осадок меди гидроксида голубого цвета, который при нагревании образует осадок меди оксида (II) черного цвета:

ť

CuSO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓ → СuO↓ + H₂O

голубой черный

4) Меди гидроксид растворяется в избытке NH₄OH с образованием растворимого комплекса тетрааминмеди сульфата синего цвета:

CuSO₄ + 2 NH₄OH → (NH₄)₂SO₄ + Cu(OH)₂↓ + 4 NH₃ → Cu(NH₃)₄SO₄ + 2 NH₄OH

голубой синее окрашивание

5) Меди гидроксид, растворяясь в глицерине или других многоатомных спиртах, образует синее окрашивание: CH₂–OH CH₂–O

Cu(OH)₂ + CH –OH → CH– O Cu + H₂O

CH₂–OH CH₂–OH

синее окрашивание

6) Соли меди с сульфид-ионом образуют осадок меди сульфида черного цвета:

CuSO₄ + Na₂S → CuS↓ + Na₂ SO₄

черный

Осадок меди сульфида растворим в HNO₃ с образованием мутного раствора желтого цвета:

3 CuS + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 3 S↓ + 2 NO↑ + 4 H₂O

желтый
7) Соли меди с калия гексацианоферратом образуют красно-бурый осадок комплексной соли, растворимый в растворе аммиака с образованием иона тетрааминмеди синего цвета:

2 CuSO₄ + К₄[Fe (CN)₆] → Cu₂ [Fe (CN)₆] ↓ + 2 K₂ SO₄

Cu₂ [Fe (CN)₆] ↓+ 12 NH₄OH → 2 Cu(NH₃)₄(OH)₂ + (NH₄)₄[Fe (CN)₆] + 8 Н₂О

красно-бурый синее окрашивание

8) Соли меди с калия йодидом образуют меди (II) йодид, который разлагается с выделением свободного йода и осадка меди (I) йодида белого цвета: CuSO₄ + 2 KI → CuI₂↓ + K₂ SO₄

2CuI₂ → Cu₂I₂↓ + I₂

йодид закиси меди

9) Соли меди с бромидами образуют черный осадок меди бромида:

CuSO₄ + 2 NaBr → CuBr₂↓ + Na₂ SO₄

SO₄^2-: с раствором BaCl₂ в среде HCl образуется белый осадок BaSO₄.

Доброкачественность

1) допустимы: Cl^-, Fe, соли металлов, не осаждаемые H₂S: для их определения препарат растворяют в разведенной серной кислоте и нагревают, затем через раствор пропускают сероводород, фильтруют, остаток сушат и прокаливают; остаток допускается не более 0,2 %.

Количественное определение

1) Комплексонометрия. Индикаторы КХТС, КХЧС или мурексид.

2) Йодометрия. Метод основан на реакции восстановления Cu²⁺ до Cu¹⁺ избытком калия йодида. При разложении меди (II) йодида выделяется эквивалентное количество йода, который титруют тиосульфатом натрия в присутствии крахмала.

2 CuSO₄ + 4 KI → 2 CuI₂ ↓ + 2 K₂SO₄

2CuI₂ → Cu₂I₂↓ + I₂

I₂ + 2 Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆ + 2 NaI

Э = М

3) ФЭК: на основе синей окраски раствора после взаимодействия с NH₄OH.

Применение. Хранение

Применяют меди сульфат наружно как антисептическое, вяжущее и прижигающее средство в виде 0,25 % растворов в глазной и урологической практике. При приеме внутрь препарат оказывает рвотное действие, применяют со слизистыми отварами или молоком. Хранят по Сп.Б в хорошо укупоренной таре, не допуская потери кристаллизационной воды.

Соединения серебра

Встречается серебро в природе в виде самородного серебра и минералов. В состав минералов входят соединения с серой и галогенами: аргентит Ag₂S, бромаргирит AgBr, кераргирит AgCl. В медицинской практике применяют: серебра нитрат и коллоидные препараты серебра – колларгол и протаргол, они оказывают бактерицидное действие.

Описание. Растворимость.Бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или белых цилиндрических палочек, без запаха. Под действием света препарат темнеет, т.к. восстанавливается металлическое серебро: AgNO₃ → Ag + NO↑ + O₂↑

Очень легко растворим в воде, трудно растворим в спирте. Образует водные растворы нейтральной реакции.

Получение

Металлическое серебро растворяют в избытке HNO₃, при этом происходит окисление Ag и образование соли: 3 Ag + 4 HNO₃ → 3 Ag NO₃ + 2 H₂O + NO↑

Далее препарат очищают осаждением в виде серебра хлорида:

Ag NO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Осадок промывают и восстанавливают серебро металлическим цинком:

2 AgCl + Zn + H₂SO₄ → 2 Ag↓ + Zn SO₄ + 2 HCl

Затем металлическое серебро снова растворяют в азотной кислоте для получения серебра

нитрата, кристаллизуют образовавшийся AgNO₃, промывают и сушат.

Подлинность

Реакции подлинности основаны на способности AgNO₃ восстанавливаться и образовывать комплексы.

Ag⁺:1) Серебра нитрат с раствором щелочи или аммиака образует осадок черного цвета:

2 AgNO₃ + 2 NH₄OH → Ag₂O↓ + 2 NH₄ NO₃ + H₂O

С избытком раствора аммиака образуется бесцветный растворимый комплекс:

Ag₂O + 2 NH₄ОН → 2 Ag(NH₃)₂OH + Н₂О

2) Аммиачный раствор AgNO₃ при нагревании вступает в реакцию с альдегидами, восстанавливающими серебро до металлического, вследствие чего образуется налет серебра на стенках пробирки в виде "серебряного зеркала":

2 Ag(NH₃)₂OH + Н–C═O → 2 Ag↓ + H–C═ O + 3 NH₃↑ + H₂O

│ │

Н ONH₄

3) Ионы серебра осаждаются галогенидами, сульфидами, хроматами, сульфатами и др.

а) AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

белый

Осадок серебра хлорида не растворим в HNO₃, растворим в избытке NH₄OH:

AgCl + 2 NH₄OH → Ag(NH₃)₂Cl + 2 H₂O

б) AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃

желтоватый

Осадок серебра бромида трудно растворим в избытке NH₄OH.

в) AgNO₃ + NaI → AgI↓ + NaNO₃

желтый

Осадок серебра йодида не растворим в избытке NH₄OH.

г) 2 AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄↓ + 2 KNO₃

красно-коричневый

Осадок серебра хромата растворим в HNO₃ и избытке NH₄OH.

д) 2 AgNO₃ + Na₂S → Ag₂S↓ + 2 NaNO₃

черный

NO₃^-:С дифениламином в концентрированной H₂SO₄ образуется синее окрашивание.