Возрастание коагулирующей активности

Перечислите экспериментально полученные закономерности, описывающие процессы электролитной коагуляции (правила коагуляции).

1. Для протекания коагуляции с заметной скоростью необходимо достижение некоторой минимальной концентрации электролита – порога коагуляции.

2. Коагулирующим действием обладает тот из ионов электролита, заряд которого противоположен заряду коллоидных частиц, причем коагулирующее действие иона тем сильнее, чем больше его заряд (правило Шульце-Гарди). Правило Шульце-Гарди имеет приближенный характер и справедливо только для неорганических ионов.

3. В ряду органических ионов коагулирующее действие пропорционально их способности адсорбироваться.

4. Началу коагуляции соответствует снижение z-потенциала до критической величины (~0,03 В).

5. В рядах неорганических ионов с одинаковыми зарядами коагулирующее действие возрастает с уменьшением гидратируемости ионов; например:

Li⁺ Na⁺ К⁺ Rb⁺

Возрастание степени гидратации
Такие ряды, в которых ионы расположены в порядке убывания или возрастания коагулирующей способности, называют лиотропными рядами.

6. В осадках, получаемых при коагуляции золей электролитами, всегда присутствуют ионы, вызвавшие коагуляцию. Например, при коагуляции хлоридом бария золя сульфида мышьяка, частицы которого имеют отрицательный заряд, в осадке содержится некоторое количество Ва²⁺.

7. При коагуляции золей смесями электролитов сравнительно редко наблюдается их независимое (аддитивное) действие; обычно имеет место взаимное усиление (синергизм ионов) либо ослабление коагулирующего действия (антагонизм ионов).