Виявлення Br–-іонів
Виявлення Cl–-іонів
Якісні реакції аніонів ІІ аналітичної групи
Виявлення CrO42–-іонів
18. Реакція з йонами Ag+, Ba2+ та Pb2+. З йонами Ag+, Ba2+ та Pb2+ хромат-іон CrO42– утворюють важкорозчинні сполуки: Ag2CrO4 – цеглисто-червоного кольору, розчинний в HNO3 і у розчині амоніаку:
Ag2CrO4 + 4NH3 ® 2[Ag(NH3)2]+ + CrO42–
BaCrO4– жовтий осад, розчинний в HNO3, PbCrO4 – жовтий осад, розчинний в HNO3 і в розчинах їдких лугів:
PbCrO4 + 4NaOH ® Na2PbO2 + Na2CrO4 + 2H2O
До другої групи аніонів належать йони, що утворюють з йонами Арґентуму солі, які погано розчинні у воді й нітратній кислоті: хлорид-, йодид-, бромід-, сульфід- та ін. Груповим реактивом на аніони ІІ групи є нітрат Арґентуму у середовищі нітратної кислоти. Хлорид Барію не осаджує аніони ІІ групи. Солі аніонів ІІ групи з катіонами І групи безбарвні.
19. Реакція з арґентум (І) нітратом. Арґентум (І) нітрат утворює з Cl–-іонами сироподібний білий осад, розчинний у розчині аміаку, нерозчинний у розведених кислотах:
Ag+ + Cl– ® AgCl¯
AgCl + 2NH3 ® [Ag(NH3)2]Cl
При дії HNO3 комплексний іон розкладається:
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 ® AgCl¯ + 2NH4NO3
G AgCl розчиняється у розчинах Na2S2O3 i (NH4)2CО3, на відміну від арґентум броміду і йодиду AgBr і Agl, з утворенням дуже стійких комплексів: [Ag(S2O3)2]3– i [Ag(NH3)2]Cl.
Виконання реакції. До 2 крапель розчину натрій хлориду добавляють 2 краплі розчину арґентум нітрату. До утвореного білого осаду добавляють концентрований розчин амоніаку до повного розчинення осаду. Отриманий розчин підкислюють концентрованою нітратною кислотою і спостерігають випадання білого осаду.
F Виявлення Cl–-іонів за наявності Br– i I–-іонів. На відміну від AgCl (ДР = 1,56 × 10 -10), AgI практично нерозчинний у розчині аміаку (ДР = 1,5 × 10 -16), а AgBr (ДР=7,7 × 10 -13) розчиняється у розчині аміаку і заважає виявленню Cl–-іонів арґентум (І) нітратом. Щоб зменшити розчинність AgBr, осади AgCl, AgBr, AgI обробляють 12 %-ним розчином (NH4)2CO3, при цьому AgCl перейде в розчин у вигляді [Ag(NH3)2]Cl. Після вилучення осаду в центрифугаті (фільтраті) виявляють Cl–-іони розчином KBr. За наявності Cl–-іонів випадає жовтуватий осад AgBr:
[Ag(NH3)2]Cl + Br– ® AgBr¯ + 2NH3 + Cl–
20. Реакції з сильними окисниками. Під дією сильних окисників типу MnO2, KMnO4, PbO2 у кислому середовищі Cl–-іони окиснюються до вільного хлору:
MnO2 + 2Cl– + 2H2SO4 ® MnSO4 + Cl2 + SO42– + 2H2O
Cl2 виявляють за запахом або посинінням йод-крохмального паперу:
Cl2 + 2I– ® I2 + 2Cl–
Заважають: Br–, I–-іони.
Виконання реакції. До суміші, що містить 4-5 крапель калій хлориду і 2-3 краплі розбавленої сульфатної кислоти, добавляють кілька крапель розчину КМпО4. Реакційну суміш нагрівають і спостерігають знебарвлення розчину.
21. Реакція з арґентум (І) нітратом. Арґентум (І) нітрат осаджує жовтуватий осад AgBr, нерозчинний в HNO3, розчинний в концентрованих розчинах NH3, Na2S2O3 та KCN з утворенням [Ag(NH3)2]Br, Na3[Ag(S2O3)2], K[Ag(CN)2] відповідно.
Виконання реакції. До 4 крапель натрій броміду добавляють стільки ж арґентум нітрату. Розчин з осадом ділять на дві частини, до однієї добавляють розчин натрій тіосульфату, а до другої – концентрований розчин амоніаку і порівнюють розчинення осаду AgBr в обох пробірках.
22. Реакції з сильними окисниками. Окисники типу KMnO4, MnO2, NaClO, хлорна вода у кислому середовищі окиснюють Br–-іони до вільного брому, який добре екстрагується CCl4, CHCl3, CS2 або етером (ефіром), забарвлюючи їх у бурий колір:
Cl2 + 2Br– ® Br2 + 2Cl –
Виконання реакції. До 3-4 крапель натрій броміду добавляють 2-3 краплі розчину сульфатної кислоти, 0,5 см3 органічного розчинника і 2-3 краплі хлорної води. Пробірку енергійно струшують і спостерігають забарвлення шару органічного розчинника в жовтий колір.