ЗАКОНИ ГАЗОВОГО СТАНУ
1.3.1. ЗАКОН ОБ’ЄМНИХ ВІДНОШЕНЬ ГЕЙ-ЛЮСАКА
Об’єми газів, що вступають до реакції відносяться один до іншого, а також до об’ємів одержуваних газоподібних продуктів як невеликі цілі числа. Наприклад: 1 л хлору сполучається з одним літром водню, у підсумку чого утворюється 2 л хлороводню.
1.3.2. ЗАКОН АВОГАДРО
Одним з основних газових законів є закон Авогадро: в однакових об’ємах газів за однакових умов (температура, тиск) містяться однакові кількості молекул.
Наслідки із закону Авогадро:
1.За нормальних умов (to = 0o C, p = 101,3 кПа) один моль будь-якого газу займає один і той самий об’єм, що дорівнює 22,4 л. Цей об’єм називається молярним об’ємом газу (VM). Молярний об’єм – це відношення об’єму газоподібної речовини до кількості цієї речовини: 
2. Відношення маси певного об’єму одного газу до маси такого ж об’єму другого газу називається відносною густиною першого газу за другим (позначається літерою D).
Враховуючи, що із закону Авогадро випливає, що m1 : m2 = M1 : M2, можна записати, що 
або 
.
Звичайно густини визначають за найлегшим газом – воднем (
). Молярна маса водню дорівнює 2 г/моль, звідси М = 2.
Молекулярна маса речовини у газоподібному стані дорівнює його подвоєній густині за воднем у а.о.м., а молярна маса цієї речовини стільки ж, тільки у г/моль.
Якщо відома густина за повітрям (Dпов.), то М = 29Dпов., бо середня молярна маса повітря дорівнює 29 г/моль.
1.3.3. ЗАКОН БОЙЛЯ– МАРІОТТА
Для порівняння тисків і об’ємів певної кількості того ж самого газу за різних умов (але сталій температурі) зручно користуватися закономБойля – Маріотта:
При сталій температурі тиск, який спричинює певна маса газу обернено пропорційний об’єму цієї маси газу: р2/р1 = V1/V2. або pV = const.