Подлинность

Получение

Соединения меди

Применение. Хранение

Соединения Zn в больших дозах токсичны, при внутреннем применении они вызывают рвоту. ZnO применяют наружно как вяжущее подсушивающее и дезинфицирующее средство при кожных заболеваниях. ZnSO₄ применяют как вяжущее и антисептическое средство в глазной и урологической практике в виде 0,1 – 0,25 % -ных растворов .

Хранят препараты в хорошо укупоренной таре, так как ZnO поглащает СО₂ воздуха: ZnO + СО₂ → ZnСО₃ , а ZnSO₄ теряет кристаллизационную воду. Растворы ZnSO₄ при хранении мутнеют, т.к. образуется основная соль 3 Zn(OH)₂ ^. ZnSO₄ ^. 4 H₂O. ZnSO₄ хранят по списку Б в склянках темного стекла и защищенном от света месте.

Медь встречается в природе как самородный металл и в виде серных руд: медный колчедан CuFeS₂, медный блеск Cu₂S или в виде кислородсодержащих соеденений: куприт CuO₂, малахит Cu₂(OH)₂CO₃ и др.

Описание. Растворимость.Синие кристаллы или синий кристаллический порошок без запаха, металлического вкуса. Выветривается на воздухе. При выветривании или прокаливании он теряет кристаллизационную воду, что приводит к уменьшению интенсивности окраски кристаллов. При полной потере происходит обесцвечивание. Легко растворим в воде, практически не растворим в спирте, растворы слабокислой реакции.

Металлическую медь растворяют в кислотах, проявляющих окислительные свойства, в присутствии окислителей (О₂ воздуха или HNO₃): Cu + H₂SO₄ + [O] → CuSO₄ + H₂O

Проводят реакции на ион меди и сульфат-ион.

Cu²⁺: 1) Медь легко восстанавливается из соединений металлами. В качестве восстановителя берут металлическое Fe,Zn или Al. Железо при соприкосновении с раствором CuSO₄ покрывается красным налетом металлической меди: Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

2) Соли меди окрашивают пламя в зеленый цвет в присутствии HCl.

3) Ион меди с раствором щелочи образует осадок меди гидроксида голубого цвета, который при нагревании образует осадок меди оксида (II) черного цвета:

ť

CuSO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓ → СuO↓ + H₂O

голубой черный

4) Меди гидроксид растворяется в избытке NH₄OH с образованием растворимого комплекса тетрааминмеди сульфата синего цвета:

CuSO₄ + 2 NH₄OH → (NH₄)₂SO₄ + Cu(OH)₂↓ + 4 NH₃ → Cu(NH₃)₄SO₄ + 2 NH₄OH

голубой синее окрашивание

5) Меди гидроксид, растворяясь в глицерине или других многоатомных спиртах, образует синее окрашивание: CH₂–OH CH₂–O

Cu(OH)₂ + CH –OH → CH– O Cu + H₂O

CH₂–OH CH₂–OH

синее окрашивание

6) Соли меди с сульфид-ионом образуют осадок меди сульфида черного цвета:

CuSO₄ + Na₂S → CuS↓ + Na₂ SO₄

черный

Осадок меди сульфида растворим в HNO₃ с образованием мутного раствора желтого цвета:

3 CuS + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 3 S↓ + 2 NO↑ + 4 H₂O

желтый
7) Соли меди с калия гексацианоферратом образуют красно-бурый осадок комплексной соли, растворимый в растворе аммиака с образованием иона тетрааминмеди синего цвета:

2 CuSO₄ + К₄[Fe (CN)₆] → Cu₂ [Fe (CN)₆] ↓ + 2 K₂ SO₄

Cu₂ [Fe (CN)₆] ↓+ 12 NH₄OH → 2 Cu(NH₃)₄(OH)₂ + (NH₄)₄[Fe (CN)₆] + 8 Н₂О

красно-бурый синее окрашивание

8) Соли меди с калия йодидом образуют меди (II) йодид, который разлагается с выделением свободного йода и осадка меди (I) йодида белого цвета: CuSO₄ + 2 KI → CuI₂↓ + K₂ SO₄

2CuI₂ → Cu₂I₂↓ + I₂

йодид закиси меди

9) Соли меди с бромидами образуют черный осадок меди бромида:

CuSO₄ + 2 NaBr → CuBr₂↓ + Na₂ SO₄

SO₄^2-: с раствором BaCl₂ в среде HCl образуется белый осадок BaSO₄.