Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций пользуются методом электронного балланса. Электронный баланс – метод нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, в котором рассматривается обмен электронами между атомами элементов, изменяющих свою степень окисления. Число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, получаемых окислителем.

Уравнение составляется в несколько стадий:

1. Записывают схему реакции:

KMnO₄ + HCl = KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

2. Проставляют степени окисления над элементами, которые ее изменяют:

KMn⁺⁷O₄ + HCl^-1 = KCl + Mn⁺²Cl₂ + ↑ + H₂O

3. Определяют число электронов, приобретенных окислителем и отдаваемых восстановителем:

Mn⁺⁷ + 5ē → Mn⁺²

2Cl^ˉ – 2ē → ↑

4. Уравнивают число приобретаемых и отдаваемых электронов, устанавливая тем самым коэффициенты для соединений, в которых присутствуют элементы, изменяющие степень окисления:

восстановление Mn⁺⁷ + 5ē → Mn⁺² 2 Mn⁺⁷ – окислитель

5. Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции.

2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O