Систематические и специальные названия одноэлементных ионов.
Систематические названия одноэлементных катионов Эz+ образуются из слова «катион» и русского названия элемента в родительном падеже с указанием (для элементов с переменной степенью окисления) римскими цифрами в круглых скобках его заряда: Fe2+ катион железа (II) (читается: катион железа-два), Fe3+ катион железа (III), Са2+ катион кальция.
Для многоатомных катионов с помощью числовых приставок указывают число атомов в составе катиона, а его заряд указывают в круглых скобках арабскими цифрами со знаком «+»: Hg22+ катион диртути (2+) (читается: катион диртути-два-плюс). Для катиона О2+, наряду с систематическим названием – катион дикислорода (+1), допускается использование специального названия – катион диоксигенила.
Систематическое название одноэлементных анионов составляются из корня русского, или латинского (табл.) названия элемента и окончания –ид с добавлением через дефис слова «ион»: Н- гидрид-ион, Cl- хлорид-ион, О2- оксид-ион, N3- нитрид-ион. В тексте допускается называть анионы с помощью прилагательных: Cl- - хлоридный ион.
Для многоатомных анионов с помощью числовых приставок указывают число атомов элемента и в круглых скобках арабскими цифрами со знаком «-« общий заряд иона: S22- дисульфид(2-)-ион (читается: дисульфид-два-минус-ион), I3- трииодид(1-)-ион. Для распространенных многоэлементных анионов допускается использование специальных названий: C22- ацетиленид-, N3- азид-, О3- озонид-, О2- надпероксид-, О22- пероксид-ион.
Упражнения:
20. Приведите систематические названия ионов: Cr3+, Ca2+, Hg2+, S82+, H-, Cl-, O2-N3-, I3-, S22-.
21. Приведите систематические и специальные названия ионов: C22-, N3-, O3-, O22-, O2-.
19. Систематические и специальные названия бинарных соединений.
В соответствии с русским литературным языком название любого сложного вещества согласно его формуле читается справа налево[*]:вначале называется электроотрицательная составляющая (условный анион) формулы в именительном падеже, а затем – электроположительная составляющая (условный катион) в родительном падеже.
Систематические названия бинарных соединенийобразуются из латинского корня названия наиболее электроотрицательного элемента с суффиксом –ид и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже. Одним из способов образования названий бинарных соединений является способ с применением латинских числовых приставок:
AsCl3 - трихлорид мышьяка, Sb2S5 - пентасульфид дисурьмы,
Na3N - нитрид тринатрия, Tl2O - оксид диталлия,
Hg2Cl2 - дихлорид диртути, Na2S2 - дисульфид динатрия.
Вторым, допускаемым правилами ИЮПАК, способом образования систематического названия сложных соединений является метод Штока. Если менее электроотрицательный элемент может находиться в различных степенях окисления, то степень окисления указывается в скобках римскими цифрами; при этом предполагается, что заряд аниона очевиден:
AsCl3 - хлорид мышьяка (III), Sb2S5 - сульфид сурьмы (V),
Na3N - нитрид натрия, Tl2O - оксид таллия (I),
Hg2Cl2 - хлорид ртути (I), Na2S2 - дисульфид натрия.
Следует отметить, что, несмотря на лаконичность, метод Штока не является универсальным. Его использование практически невозможно для соединений с кратными стехиометрическими соотношениями между составляющими (2:2, 2:4 и т.д.), поскольку в этом случае метод Штока не дает адекватного соответствия между молекулярной формулой соединения и его названием. Например, название хлорид ртути (I) отвечает простейшей формуле HgCl, а не молекулярной – Hg2Cl2.
В обоих методах многоатомные анионы, имеющие специальные названия, сохраняют их в систематических названиях соединений: CaC2 - ацетилинид кальция, PbN3 - азид свинца (II), RbO3 - озонид рубидия, MgO2 - пероксид магния, KO2 - надпероксид калия.
Исключением из правил, используемых для образования систематических названий бинарных соединений, являются водородные соединения р-элементов IV-VII группы, а также бора. Водородные соединения галогенов и халькогенов, проявляюшие свойства кислот, называют по правилам для бескислородных кислот: название образуется из русского названия элемента с добавлением соединительной гласной –о-и окончания «водород»: HCl хлороводород, H2S сероводород (для H2O используется специальной название «вода»). Для большинства водородных соединений р-элементов V и IV группы, а также бора применяют специальные названия с суффиксами –ани –ин: SiH4 - силан, Si2H6 - дисилан, Si3H8 - трисилан, GeH4 - герман, SnH4 - станнан, PbH4 - плюмбан, PH3 - фосфин, P2H6 - дифосфин, AsH3 - арсин, SbH3 - стибин, BiH3 - висмутин, B2H6 - диборан, B4H10 - тетраборан. Водородные соединения азота имеют исторически сложившиеся специальные названия: NH3 - аммиак, N2H4 - гидразин, HN3 - азидоводород. Водородные соединения углерода называют по специальным правилам для органических соединений.
Упражнения:
22. Приведите систематические названия соединений: CaH2, Al2O3, Fe2O3, Na2S, SF6, SeO2, K3N, Mg3P2, FeSe2, Al2Cl6, SiC, Si3N4, S2I2, OF2.
23. Приведите систематические и специальные названия соединений: NaN3, CaC2, K2O2, CsO2, RbO3.
24. Приведите специальные названия соединений: HF, PH3, N2H4, HI, HN3, H2Se, SiH4, H2Te, As2H4, B2H6.