Выполнение работы

Теоретическое введение

Качественные реакции на анионы

Лабораторная работа 34

Цель работы: изучить качественные реакции на анионы.

Задание: доказать наличие определенных анионов с помощью специфических реакций. Выполнить требования к результатам опытов, оформить отчет, решить задачу.

Анионы классифицируют по растворимости солей, либо по окислительно-восстановительным свойствам. Так многие анионы (SO₄²⁻, SO₃²⁻, CO₃²⁻, SiO₃²⁻, F⁻, PO₄³⁻, CrO₄²⁻ и др.) имеют групповой реагент BaCl₂ в нейтральной или слабокислой среде, т.к. соли бария и этих анионов мало растворимы в воде. Групповым реагентом на ионы Cl⁻, Br⁻, I⁻, SCN⁻, CN⁻, S²⁻и др. служит AgNO_3.

Для анионов S²⁻, SO₃²⁻, NO₂⁻, C₂O₄²⁻, играющих роль восстановителей, групповым реагентом будет перманганат калия KMnO₄ в кислой среде. Групповым признаком является обесцвечивание раствора.

Отдельные ионы могут быть обнаружены с помощью тех или иных специфических реакций. Например, при действии на анионы CO₃²⁻ сильной кислоты протекает реакция с выделением пузырьков диоксида углерода CO_2.. Сульфид-ион при действии сильных кислот переходит в сероводородную кислоту, которая выделяется из раствора в виде газообразного сероводорода H₂S.

Опыт 1. Реакция на ион Clˉ

Налить в пробирку 1−2 мл раствора хлорида натрия и добавить несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдается?

Опыт 2. Реакция на ион

Налить в три пробирки по 1−2 мл растворов: в одну – серной кислоты, в другую – сульфата натрия, в третью – сульфата меди. В каждую пробирку добавить 1−2 мл раствора хлорида бария BaCl₂. Что наблюдается?

Опыт 3. Реакция на ион

Налить в пробирку 1−2 мл раствора фосфата натрия и добавить несколько капель раствора нитрата серебра. Отметить цвет образующегося осадка.

Опыт 4. Реакция на ион

Поместить в пробирку небольшое количество порошкообразного карбоната кальция и добавить соляной кислоты. Что наблюдается?

Требование к результатам опытов

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций для каждого опыта.