Выполнение работы
Опыт 1. Получение и свойства гидроксида железа (II)
Налить в пробирку 1–2 мл свежеприготовленного раствора FeSO4 и прилить такой же объем щелочи. Наблюдать выделение осадка. Через несколько минут наблюдается побурение осадка. Почему?
Требования к результатам опыта
1. Написать уравнения реакций получения гидроксида железа (II).
2. Составить уравнеие реакии окисления гидроксида железа (II). до Fe(ОН)3 под действием кислорода воздуха и воды.
Опыт 2. Получение и свойства гидроксида кобальта (II)
Налить в две пробирки по 1–2 мл раствора СоСl2, добавить 1–2 мл раствора щелочи. Наблюдать осаждение синей формы Со(ОН)2. Нагреть содержимое одной пробирки. Образуется Со(ОН)2 розового цвета. При стоянии на воздухе Со(ОН)2 окисляется до Со(ОН)3. Быстро ли происходит эта реакция?
В другую пробирку с Со(ОН)2 прилить несколько капель раствора пероксида водорода Н2О2. Что наблюдается?
Требования к результатам опыта
1. Составить уравнения реакций получения гидроксида кобальта (II) и окисление его на воздухе до Со(ОН)3.
2. Написать уравнение реакции окисления Со(ОН)2 пероксидом водорода.
3. Сделать вывод о скорости окисления Со(ОН)2 под действием кислорода воздуха и пероксида водорода.
Опыт 3. Получение и свойства гидроксида никеля (II)
В пробирку налить 1–2 мл раствора NiCl2, добавить столько же раствора щелочи. Наблюдать образование осадка, отметить его цвет. Затем прилить несколько капель пероксида водорода. Изменяется ли цвет осадка?
Требования к результатам опыта
1. Написать уравнение реакции получения гидроксида никеля (II).
2. Сделать вывод о характере изменения восстановительной активности в ряду Fe(OH)2 – Co(OH)2 – Ni(OH)2.
Опыт 4. Восстановительные свойства иона Fe2+
Налить в пробирку 1–2 мл свежеприготовленного раствора FeSO4, добавить 1–2 мл разбавленной серной кислоты и прилить раствор перманганата калия KMnO4. Почему происходит обесцвечивание?
Требования к результатам опыта
1. Закончить уравнение реакции
KMnO4 + FeSO4 + Н2SO4 = ….
2. Сделать вывод, какие свойства (окислительные или восстановительные) характерны для соединений железа (II).
Опыт 5. Окислительные свойства иона Fe3+
К 1–2 мл раствора иодида калия KI прилить 1–2 мл хлорида железа (III) FeCl3 до появления коричневой окраски раствора. Раствор разбавить до бледно-желтого цвета и опустить в него полоску йодкрахмальной бумаги. Что наблюдается?
Требования к результатам опыта
1. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции взаимодействия иодида калия с хлоридом железа (III).
2. Сделать вывод об окислительно-восстановительных свойствах соединений железа (III).