Выполнение работы
Опыт 1. Получение комплексной соли меди
Налить в пробирку 1–2 мл раствора сульфата меди CuSO4 и по каплям прибавить раствор аммиака NH4OH. Наблюдать образование осадка основной соли меди (CuOH)2SO4. Отметить цвет осадка. Прилить избыток раствора аммиака. Получается раствор, содержащий комплексный ион [Cu(NH3)4]2+. Отметить цвет раствора.
Требования к результатам опыта
1. Написать уравнение реакции образование основной соли (CuOH)2SO4.
2. Составить уравнение реакции получения комплексной соли меди.
Опыт 2. Получение комплексной соли ртути
Налить в пробирку 1–2 мл раствора нитрата ртути Hg(NO3)2 и добавить по каплям раствор иодида калия KI до появления ярко оранжевого осадка HgI2. Слить с осадка жидкость. К осадку добавить раствор KI. Осадок растворяется с образованием комплексного иона [HgI4]2−.
Требования к результатам опыта
1. Написать уравнение реакции образования иодида ртути.
2. Составить уравнение реакции получения комплексного соединения ртути.
Опыт 3. Получение комплексной соли серебра
Налить в пробирку 1–2 мл раствора AgNO3 и добавить такой же объем раствора хлорида натрия NaCl. Отметить цвет осадка. Слить с образовавшегося осадка жидкость. К осадку добавить раствор аммиака NH4OH. Наблюдать растворение осадка хлорида серебра. Раствор сохранить для следующего опыта.
Требования к результатам опыта
1. Написать уравнение реакции взаимодействия AgNO3 и NaCl.
2. Составить уравнение реакции образования [Ag(NH3)2]Cl.
Опыт 4. Разрушение комплексных соединений
К раствору комплексной соли серебра, полученной в предыдущем опыте, прибавить несколько капель концентрированной азотной кислоты до кислой реакции. Наблюдать выпадение белого осадка хлорида серебра
Требование к результату опыта
1. Закончить уравнение реакции [Ag(NH3)2]Cl + НNO3 → ….
2. Объяснить разрушение комплексного иона.
Опыт 5. Комплексные соединения в реакциях обмена
· Налить в пробирку 1–2 мл раствора гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6] и добавить несколько капель раствора сульфата железа (II) FeSO4. Наблюдать образование осадка гексацианоферрата (III) железа (II) калия KFe[Fe(CN)6] синего цвета, получившего название турнбулевой сини.
· Налить в пробирку 1–2 мл раствора гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6] и добавить несколько капель раствора хлорида железа (III) FeCl3. Наблюдать образование осадка гексацианоферрата (II) железа (III) калия KFe[Fe(CN)6] синего цвета, называемого берлинской лазурью.
Требование к результатам опыта
Написать молекулярные и ионные уравнения реакций образования осадков гексацианоферрата (III) железа (II) калия и гексацианоферрата (II) железа (III) калия.
Опыт 6. Комплексные соединения в реакциях окисления-восстановления
· Смешать в пробирке по 1–2 мл растворов пероксида водорода H2O2 и разбавленного раствора щелочи, прилить несколько капель K3[Fe(CN)6]. Какой газ выделяется (испытать тлеющей лучинкой)?
· К подкисленному раствору перманганата калия KMnO4 прибавить 1–2 мл раствора гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6]. Наблюдать обесцвечивание раствора.
Требование к результатам опыта
Закончить уравнения реакций:
K3[Fe(CN)6] + Н2О2 + КОН = …;
K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + Н2SO4 = …
В каждой реакции указать окислитель и восстановитель.