Примеры решения задач

Пример 8.1.Составить молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O;

H3PO4 + 3OH = PO43− + 3H2O;

HCO3 + OH = CO32− + H2O.

Решение.В левой части данных ионно-молекулярных уравнений указаны ионы, которые образуются при диссоциации сильных электролитов, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов. Например:

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O;

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O;

KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O.

При выполнении подобных заданий следует пользоваться табл. Б.3.

Пример 8.2.Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, подтверждающие амфотерный характер гидроксида свинца.

Решение. Амфотерные электролиты могут диссоциировать по типу кислоты и основания, поэтому Pb(OH)2 может растворяться как в кислоте, проявляя свойство основания, так и в щелочи, проявляя свойства кислоты.

Как основание: Pb(OH)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O

Pb(OH)2 + 2H+ = Pb2+ + 2H2O.

Как кислота: Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pb(OH)4]

Pb(OH)2 + 2OH = [Pb(OH)4]2−.

Схема диссоциации Pb(OH)2:

2H+ + [Pb(OH)4]2− Pb(OH)2 + 2H2O [Pb(H2O)2]2+ +2OH.