УРОВЕНЬ В

УРОВЕНЬ А

МЕТАЛЛЫ VII ГРУППЫ

1. Уравнять реакцию методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

FeCl₂ + KMnO₄ +HCl→FeCl₃ + MnCl₂+KCl + H₂O

Дано: Уравнение реакции

Уравнять реакцию, указать окислитель и восстановитель

РЕШЕНИЕ:

Fe⁺²Cl₂ + KMn⁺⁷O₄ + HCl → Fe⁺³Cl₃ + +Mn⁺²Cl₂+ KCl + H₂O

НОК ДМ

восст-ль Fe⁺² - e = Fe⁺³ 5

окисл-ль Mn⁺⁷+ 5e = Mn⁺² 1

5Fe⁺² + Mn⁺⁷ = 5Fe⁺³ + Mn⁺²

Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение с учетом, что Cl^- cодержится, также в 5 молекулах FeCl₂ и определяем необходимое количество молекул HCl для получения продуктов реакции. Уравниваем Н и О → 4Н₂О.

5FeCl₂ + KMnO₄ + 8HCl = 5FeCl₃ + MnCl₂+ KCl + 4H₂O

1. Уравнять реакцию. Указать окислитель и восстановитель:

Na₂S + KMnO₄ + H₂O → MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH

Определить С_эк(Na₂S), если на взаимодействие с 4 г KMnO₄ ушло 250 см³раствора Na₂S.

Дано:

4 г

= 250 см³ = 0,25 л

Уравнять реакцию, указать окислитель и восстановитель

РЕШЕНИЕ:

Na₂S^-2 + KMn⁺⁷O₄ + H₂O→ Mn⁺⁴O₂ + Na₂S⁺⁶O₄ + KOH

НОК ДМ

восст-ль S^-2 - 8e = S⁺⁶ 3

окисл-ль Mn⁺⁷ + 3e = Mn⁺⁴ 8

3S^-2 + 8Mn⁺⁷ = 3S⁰ + 8Mn⁺⁴

Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение. Уравниваем число ионов К⁺ и определяем количество воды → 4Н₂О.

3Na₂S +8KMnO₄ + 4H₂O =8MnO₂ +3 Na₂SO₄ +8KOH

По закону эквивалентов: n_эк(Na₂S) = n_эк(KMnO₄)

;

= , г/моль

где n_e - число электронов, принятых одной молекулой KMnO₄.

г/моль

= моль/л

Ответ: моль/л.

2. Уравнять реакцию. Указать окислитель и восстановитель:

Mn(OH)₄ + HCl → MnCl₂ + H₂O + Cl₂ Определить объем газа (н.у.), выделяющийся при взаимодействии 8 г гидроксида марганца (IV) с хлороводородной кислотой.

Дано: m

= 8 г

- ?

РЕШЕНИЕ:

Mn⁺⁴(OH)₄ + HCl^-1→Mn⁺²Cl₂ + Cl₂⁰ +H₂O

НОК ДМ

восст-ль Cl^-1 - e = Cl⁰ 2

окисл-ль Mn⁺⁴+ 2e = Mn⁺² 1

2Cl^-1 + Mn⁺⁴ = Cl₂⁰ + Mn⁺²

Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение, окончательно уравниваем его, учитывая при этом количество ионов Cl^-1, необходимое для получения MnCl₂

Mn(OH)₄ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂+ 4H₂O

М- V_o