УРОВЕНЬ В

УРОВЕНЬ А

МЕТАЛЛЫ VII ГРУППЫ

1. Уравнять реакцию методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

FeCl2 + KMnO4 +HCl→FeCl3 + MnCl2+KCl + H2O

 

Дано: Уравнение реакции
Уравнять реакцию, указать окислитель и восстановитель

РЕШЕНИЕ:

 

Fe+2Cl2 + KMn+7O4 + HCl → Fe+3Cl3 + +Mn+2Cl2 + KCl + H2O

 

НОК ДМ

восст-ль Fe+2 - e = Fe+3 5

окисл-ль Mn+7 + 5e = Mn+2 1

 
 


5Fe+2 + Mn+7 = 5Fe+3 + Mn+2

Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение с учетом, что Cl- cодержится, также в 5 молекулах FeCl2 и определяем необходимое количество молекул HCl для получения продуктов реакции. Уравниваем Н и О → 4Н2О.

5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl = 5FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4H2O

1. Уравнять реакцию. Указать окислитель и восстановитель:

Na2S + KMnO4 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH

Определить Сэк(Na2S), если на взаимодействие с 4 г KMnO4 ушло 250 см3 раствора Na2S.

Дано: 4 г = 250 см3 = 0,25 л
Уравнять реакцию, указать окислитель и восстановитель

РЕШЕНИЕ:

Na2S-2 + KMn+7O4 + H2O→ Mn+4O2 + Na2S+6O4 + KOH

 

НОК ДМ

восст-ль S-2 - 8e = S+6 3

окисл-ль Mn+7 + 3e = Mn+4 8

 
 


3S-2 + 8Mn+7 = 3S0 + 8Mn+4

Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение. Уравниваем число ионов К+ и определяем количество воды → 4Н2О.

3Na2S +8KMnO4 + 4H2O =8MnO2 +3 Na2SO4 +8KOH

По закону эквивалентов: nэк(Na2S) = nэк(KMnO4)

;

= , г/моль

где ne - число электронов, принятых одной молекулой KMnO4.

г/моль

= моль/л

Ответ: моль/л.

 

2. Уравнять реакцию. Указать окислитель и восстановитель:

Mn(OH)4 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 Определить объем газа (н.у.), выделяющийся при взаимодействии 8 г гидроксида марганца (IV) с хлороводородной кислотой.

Дано: m= 8 г
V- ?

РЕШЕНИЕ:

Mn+4(OH)4 + HCl-1 →Mn+2Cl2 + Cl20 +H2O

 

НОК ДМ

восст-ль Cl-1 - e = Cl0 2

окисл-ль Mn+4 + 2e = Mn+2 1


2Cl-1 + Mn+4 = Cl20 + Mn+2

Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение, окончательно уравниваем его, учитывая при этом количество ионов Cl-1, необходимое для получения MnCl2

Mn(OH)4 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 4H2O

М- Vo

123 г - 22,4 л

8 г - х л

х = = 1,46 л

Ответ: V= 1,46 л

 

3. Уравнять реакцию. Указать окислитель и восстановитель:

MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O. Определить массу оксида марганца (IV), необходимую для восстановления 150 см3 1 н раствора KСlO3.

Дано: V=150 см3 =0,15 л сэк(KClO3)= 1 моль/л
m- ?

РЕШЕНИЕ:

Mn+4O2 + KCl+5O3 + KOH →

→ K2Mn+6O4 + KCl- + H2O

 

НОК ДМ

восст-ль Mn+4 - 2e = Mn+6 3

окисл-ль Cl+5 + 6e = Cl- 1

 
 


3Mn+4 + Cl+5 = 3Mn+6 + Cl-

Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение, уравниваем число К+, а затем Н и О:

3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O

По закону эквивалентов:

nэк(KClO3) = nэк(MnO2)

V·сэк(KClO3) =

Mэк(MnO2) г/моль

m= V·сэк(KClO3)∙

m= 0,15·1∙43,5 = 6,5 г

Ответ: m= 6,5 г