ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ

Таблица 11.1. Процессы протекающие на катоде при электролизе водных растворов

В	Катио-ны в вод- ном рас- творе	Зоны	Процессы на катоде
-3,02 -2,99 -2,93 -2,92 -2,90 -2,89 -2,87 -2,71 -2,34 -1,67	Li+, Rb+, Cs+ K+, Ba2+, Sr2+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+	I	Катионы этих металлов на катоде не восстанавли-ваются, а концентри-руются в околокатодном пространстве (католите). На катоде восстанавливаются только молекулы воды: 2Н2О + 2ē = 2ОН- + Н2
-1,05 -0,76 -0,74 -0,44 -0,40 -0,28 -0,26 -0,14 -0,13	Mn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Cd2+, Co2+, Ni2+, Sn2+, Pb2+	II	На катоде параллельно протекают два процесса: Меn+ + nē = Me 2Н2О + 2ē = 2ОН- + Н2
0,00	Н+		При электролизе кислоты 2Н+ + 2ē = Н2
+0,20 +0,23 +0,34 +0,80 +0,83 +0,85 +1,20	Sb3+, Bi3+, Cu2+, Ag+, Pd2+, Hg2+, Pt2+	III	Восстанавливаются только ионы этих металлов Меn+ + nē = Me

Таблица 11.2. Последовательность окисления анионов на инертном аноде в водном растворе.

Очередность окисления анионов	Процессы окисления на аноде.
1.	Окисляются анионы бескислородных кислот (Cl-, Br-, J-, S2-, и др.) Например: 2Cl- -2ē = Cl2
2.	Окисляются ОН- ионы 4ОН- -4ē = О2 + 2Н2О
	Если в водном растворе присутствуют анионы кислородсодержащих кислот (,,, и др.), то они на аноде не окисляются, а концентрируются в околоанодном пространстве (анолите). На аноде окиcляются только молекулы воды. 2H2O - 4е = О2+4H+

Примечание. Если анод изготовлен из металлов II или III зоны (растворимый анод), то при электролизе протекает только процесс его растворения Мe⁰ – nē = Meⁿ⁺