Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.
РЕШЕНИЕ:
По таблице 11.1 находим значение стандартных электродных потенциалов железа и цинка:
= - 0,44В, 
= - 0,76В.
Так как <, то анодом коррозионного гальванического элемента будет являться цинк, катодом – железо.
а) Коррозия в атмосферных условиях (H2O+O2).
Составляем схему коррозионного ГЭ:
 | |
А (-) Zn H2O + O2 Fe (+) K
Составляем уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии:
НОК ДМ
На A(-) Zn – 2ē = Zn2+ 2
На К(+) 2H2O + O2 + 4ē = 4OH- 1
 |
2Zn + 2H2O + O2 = 2Zn(OH)2 – суммарное молекулярное уравнение процесса коррозии.
б) Коррозия в кислой среде (H2SO4)
Составляем схему коррозионного ГЭ:
А (-) Zn │ H2SO4 │ Fe (+) K
или
А (-) Zn │ H+ │ Fe (+) K
Составляем уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии:
НОК ДМ
На A(-) Zn – 2ē = Zn2+ 1
На К(+) 2H+ + 2ē = H2 1
 |
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 - суммарное ионно-молекулярное уравнение процесса коррозии;
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 – суммарное молекулярное уравнение процесса коррозии.
в) Коррозия в кислой среде в присутствии кислорода (HCl+O2).
Составляем схему коррозионного ГЭ:
А (-) Zn │ HCl + O2 │ Fe (+) K
или
А (-) Zn │ H+ + O2 │ Fe (+) K
Составляем уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии:
НОК ДМ
На A (-) Zn – 2ē = Zn2+ 2
На К (+) 4H+ + O2 + 4ē = 2H2O 1
2Zn + 4H+ + O2 = 2Zn2+ + 2H2O – суммарное ионно-молекулярное уравнение процесса коррозии
2Zn + 4HCl + O2 = 2ZnCl2 + 2H2O – суммарное молекулярное уравнение процесса коррозии.
Во всех случаях коррозионному разрушению будет подвергаться более активный металл – цинк.