УРОВЕНЬ В

1. Составить ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза карбоната калия (K₂CO₃). Вычислить константу, степень и рН гидролиза соли в 0,01М растворе.

Дано:   Kг - ? h - ? pH- ?

РЕШЕНИЕ:

K₂CO₃ + H₂O <=> KHCO₃ + KOH

KOH + H₂CO₃

СО₃^2- + НОН <=> + , рН>7, среда

щелочная

K_г = ,

(табл.).

K_г =,

, =0,14,

pH+ рОН=14.

Так как среда щелочная, то определяем :

pОН= -1/2∙lgK_г -1/2∙lg=
= 2,84

рН = 14-рОН, рН = 14-2,84=11,16,

Ответ:

2. Рассчитать при температуре 300К константу, степень и рН гидролиза нитрат аммония (NH₄NO₃) в 1М растворе, используя значения термодинамических характеристик реакции гидролиза соли. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза этой соли.

∆_гН^о(298 К) = 51,14 кДж;

∆_гS^o(298 K) = - 4,67 Дж/К.

Дано: ∆гНо(298К)=51,14 кДж ∆гSo(298K)= - 4,67Дж/К T=300K   Kг-? h-? pH-?

РЕШЕНИЕ:

NH₄NO₃ + H₂O <=> NH₄OH + HNO₃

NH₄OH + HNO₃

NH₄⁺ + HOH <=> NH₄OH + , pH<7, среда

кислая

(8.1)

,

==.

Т.к. среда кислая, то определяем рН:

,

рН = -1/2∙(-9,15)-1/2∙lg1= 4,60.

Ответ:

3. Какая из двух солей хлорид цинка (ZnCl₂) или хлорид меди (СuCl₂), при равных концентрациях в большей степени подвергается гидролизу? Ответ мотивировать расчетом отношения степеней гидролиза обеих солей. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Дано:	РЕШЕНИЕ:

ZnCl₂ + H₂O <=> ZnOHCl + HCl

Zn(OH)₂ + HCl

Zn²⁺ + HOH < = > + , рН < 7 - среда

кислая

CuCl₂ + H₂O < = > CuOHCl + HCl

Cu(OH)₂ + HCl

Cu²⁺ + HOH < = > + , рН < 7 - среда

кислая

,

(табл. ).

(табл.)

==

= = 10,85.

Ответ: Степень гидролиза CuCl₂ в 10,85 раз больше степени гидролиза ZnCl₂, поэтому CuCl₂ в большей степени подвергается гидролизу, чем ZnCl₂.