Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl).

УРОВЕНЬ А

1. Вычислить рН следующих водных растворов:

а) 0,02 М HCl; б) 0,2 М KOH

РЕШЕНИЕ:

а) HCl = H⁺ + Cl^- (7.1)

рН = - lg c

c= c_НСl·α·n,

HCl - сильный электролит, α = 1;

n- число Н⁺, образовавшихся при диссоциации одной молекулы НСl;

n= 1, тогда c= c= 0,02 моль/л = 2·10^-2 моль/л.

рН = - lg 2·10^-2 = 1,7.

б) KOH = К⁺ + ОН^- , (7.2)

рН = 14 - рОН; рОН = - lg c;

c= c·α·n,

КОН - сильный электролит, α = 1;

n- число ОН^-, образовавшихся при диссоциации одной молекулы КОН, n= 1, тогда

c= c_KOH = 2·10^-1 моль/л, рОН = - lg (2·10^-1) = 0,7

рН = 14 - 0,7 = 13,3.

Ответ: рН 0,02 М HCl равно 1,7;

рН 0,2 М КОН равно 13,3.

Дано: c= 0,05 М

pH - ?

РЕШЕНИЕ:

HOCl <=> H⁺ + OCl^- (7.3)

HOCl - слабый электролит.

рН = - lg [H⁺]; [H⁺] = c_НOСl·α·n,

n- число Н⁺ образовавшихся при диссоциации одной молекулы HOCl, n= 1.

К_HOCl - константа диссоциации HOCl:

К =5,0·10^-8, (табл. ),

тогда

c= c_НOСl·α·n= 5·10^-2·10^-3·1 = 5,0·10^-5 моль/л,

тогда рН = - lg5,0·10^-5 = 4,3.

Ответ: рН 0,05 М HOCl равно 4,3.

3. Определить произведение растворимости MgF₂, если его растворимость в воде при 25⁰С равна 1,17·10^-3 моль/л.

Дано: c= 1,17·10-3 моль/л

ПР- ?

РЕШЕНИЕ:

Равновесие между осадком малорастворимого электролита и его насыщенным раствором выражается уравнением:

MgF_2(к) <=> Mg²⁺ _(р) + 2F^-_(р) (7.4)

ПР= [Mg²⁺ ]·[F^-]²,

[Mg²⁺ ] = c·α·n, [F^-] = c·α·n.

MgF₂ - сильный электролит, α = 1.

n= 1, n= 2 (из уравнения 7.4)

[Mg²⁺ ] = 1,17·10^-3·1·1 = 1,17·10^-3 моль/л,

[F^-] = 1,17·10^-3·1·2 = 2,34·10^-3 моль/л.

Тогда ПР= 1,17·10^-3·(2,34 10^-3)² = 6,41·10^-9.

Ответ: ПР = 6,41·10^-9