УРОВЕНЬ А

РАСТВОРОВ

1. Вычислить а) температуру кипения, б) температуру замерзания водного раствора, содержащего 0,1 моль сахарозы () в 500 г раствора.

=0,52 кг·К/моль, = 1,86 кг·К/моль

Дано:

m_р-ра = 500 г

= 0,52кг·К/моль

= 1,86 кг·К/моль

- ?

РЕШЕНИЕ: а) Температура кипения водного раствора сахарозы рассчитывается по уравнению: t_{кип р-ра} =

= = 100⁰С +

, ∆t_кип=

·c_m (

), c_m(

) – моляльность сахарозы в растворе, моль/кг.

c_m() = , (6.1)

где - количество растворенной сахарозы, моль.

= , г

c_m() = =

моль/кг,

М= 342 г/моль

= 0,52∙0,21 = 0,11⁰С

= 100⁰С + 0,11⁰С = 100,11⁰С

б) Температура замерзания водного раствора рассчитывается по уравнению:

= - = 0⁰С - ,

= ·c_m (),

= 1,86∙0,21 = 0,39⁰С

= 0⁰С - 0,39⁰С = -0,39⁰С

Ответ: = 100,11⁰С = - 0,39⁰С

2. В 100 г воды содержится 2,3 г неэлектролита. Раствор обладает при 25⁰С осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора принять равной 1,05 г/см³.

Дано: m_B = 2,3 г t = 25⁰C

= 100 г π = 618,5 кПа ρ_р-ра = 1,05г/см³ М_В - ?

РЕШЕНИЕ π =

∙R∙T, кПа (6.2) где m_В – масса растворенного неэлектролита, г М_В – молярная масса растворенного неэлектролита, г/моль. R = 8,314 л∙кПа/(моль∙К) Т = 273 + t^o V_р-ра = m_р-ра/ρ_р-ра = (m_B + m

)/ρ_р-ра= =

97,43 см³ = 0,097 л

М_В = = 94,98 г/моль

Ответ: молярная масса растворенного вещества равна

94,98 г/моль.

3. Определить массу воды, которую необходимо прибавить к 10 г карбамида CO(NH₂)₂, чтобы давление пара над полученным раствором при температуре 298К составило 3,066 кПа. Давление пара над водой при этой температуре равно 3,166 кПа.