Соединения серы (II).Сероводород и сульфиды

Строение молекул H₂S

Химическое строение молекул H₂S аналогично строению молекул H₂O (угловая форма).

Но, в отличие от воды, молекулы H₂S малополярны; водородные связи между ними не образуются; прочность молекул значительно ниже.

Физические свойства.

H₂S -бесцветный газ с чрезвычайно неприятным удушливым запахом, очень ядовитый.

Сероводород в природе.

H₂S присутствует в вулканических и подземных газах, в воде серных источников. Он образуется при гниении белков, содержащих серу, а также выделяется в процессе жизнедеятельности многочисленных микроорганизмов.

Химические свойства H₂S

H₂S- сильный восстановитель.

Взаимодействие H₂S с окислителями приводит к образованию различных веществ (S, SO₂, H₂SO₄) в зависимости от силы и концентрации окислителя и ряда других факторов.

а) реакции с простыми веществами окислителями:

окисление кислородом воздуха:

2H₂S+3O_2(изб)=2SO₂+2H₂O;

2H₂S+O₂(недостаток)=2S +2H₂O.

окисление галогенами:

H₂S+Br₂=S+2HBr.

б) реакции с окисляющими кислотами (HNO₃, H₂SO₄(конц):

3H₂S+8HNO₃(разб)=3H₂SO₄+8NO+4H₂O;

H₂S+8HNO₃(конц))=H₂SO₄+8NO₂+4H₂O;

H₂S+H₂SO₄(конц)=S+SO₂+2H₂O

в) реакции с солями-окислителями:

5H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄=5S+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O

5H₂S+6KMnO₄+9H₂So₄=5SO₂+6MnSO₄+3K₂SO₄+14H₂O

H₂S+2FeCl₃=S+2FeCl₂+2HCl.

Водный раствор H₂S проявляет свойства слабой кислоты (сероводородная кислота).

2-х основная кислота H₂S диссоциирует ступенчато.

1-ая ступень: H₂S ⇆ H⁺ + HS^-

2-ая ступень:HS^- ⇆ H⁺+S^2-

Для H₂S в водном растворе характерны реакции, общие для класса кислот, в которых она ведет себя как слабая кислота. Взаимодействует:

а) с активными металлами:

H₂S+Mg=H₂↑+MgS;

б) с малоактивными металлами в присутствии окислителей:

2H₂S+4Ag+O₂=2Ag₂S↓ +2H₂O;

в) с основными оксидами:

H₂S+BaO=BaS+H₂O;

г) со щелочами:

H₂S+NaOH(недостаток)=NaHS+H₂O;

H₂S + 2NaOH(избыток) = Na₂S+2H₂O;

д) с аммиаком:

H₂S+2NH₃(избыток)=(NH₄)₂S

Особенности реакций H₂S с солями сильных кислот.

Несмотря на то, что сероводородная кислота – очень слабая, она реагирует с некоторыми солями сильных кислот, например:

CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄