Химические свойства
Способы получения
Физические свойства
При обычной температуре безводная ортофосфорная кислота представляет собой прозрачное кристаллическое вещество, очень гигроскопичное и легкоплавкое. Смешивается с водой в любых соотношениях.
Исходным сырьем для промышленного получения H3PO4 служит природный фосфат Сa3(PO4)2:
I. трехстадийный синтез:
+C, +SiO2 +O2
Ca3(PO4)2 → P → P2O5 → H3PO4
II. обменное разложение фосфорита серной кислотой:
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4↓
Получаемая по этому способу кислота загрязнена сульфатом кальция.
III. окисление фосфора азотной кислотой (в лаборатории):
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO↑
1. 
Ортофосфорная кислота проявляет общие свойства кислот:
2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2↑
2H3PO4 + 3CaO = Ca3(PO4)2 + 3H2O
В отличие от аниона NO3- в азотной кислоте, анион PO43- окисляющим действием не обладает.
2. Качественная реакция на анион PO43-:
Реактивом является раствор AgNO3, при добавлении которого образуется нерастворимый желтый фосфат серебра: PO43- + 3Ag+ = Ag3PO4↓
Cоли ортофосфорной кислоты – фосфаты
H3PO4 как трехосновная кислота образует три типа солей, которые имеют большое практическое значение.
| Название | Анион соли | Растворимость в воде | Примеры солей |
| Фосфаты | PO43- | большинство нерастворимо (кроме фосфатов щелочных металлов и аммония) | Na3PO4, Ca3(PO4)2 |
| Гидрофосфаты | HPO42- | растворимы | Na2HPO4, CaHPO4 |
| Дигидрофосфаты | H2PO4- | очень хорошо растворимы | NaH2PO4, Ca(H2PO4)2 |
Растворимые соли фосфорной кислоты в водных растворах подвергаются гидролизу.
Фосфаты и гидрофосфаты кальция и аммония используются в качестве фосфорных удобрений.
Тема: Р-элементы VI группы
Ключевые слова:p-элементы, сера, гомоцепи, ромбическая сера, сульфид водорода (сероводород), сульфиды металлов, сульфиды неметаллов, полисульфиды, сернистая кислота, сульфиты, гидросульфиты, тиосульфаты, политионаты, серная кислота, сульфаты, гидросульфаты, олеум, дисерная кислота, пиросерная кислота, пироксомоно- и пироксодисерная кислота, дисульфидные мостики, сульфгидрильные группы.
8О 1s22s22p4
16S [Ne]3s23p4
34Se [Ar]3d104s24p4
52Te [Kr]4d105s25p4
84Po [Xe]4f145d106s26p4
Элементы главной подгруппы VI группы носят общее групповое название «халькогены». Их атомы являются электронными аналогами, поскольку имеют одинаковое строение внешнего электронного слоя (ns2np4). Это р-элементы, неметаллы (кроме полония). Валентность II, IV, VI. Степени окисления -2, +2, +4, +6 (кислород исключение).