Химические свойства

Способы получения

Физические свойства

При обычной температуре безводная ортофосфорная кислота представляет собой прозрачное кристаллическое вещество, очень гигроскопичное и легкоплавкое. Смешивается с водой в любых соотношениях.

Исходным сырьем для промышленного получения H3PO4 служит природный фосфат Сa3(PO4)2:

I. трехстадийный синтез:

+C, +SiO2 +O2

Ca3(PO4)2 → P → P2O5 → H3PO4

II. обменное разложение фосфорита серной кислотой:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4

Получаемая по этому способу кислота загрязнена сульфатом кальция.

III. окисление фосфора азотной кислотой (в лаборатории):

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO↑

1. Ортофосфорная кислота проявляет общие свойства кислот:

2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2

2H3PO4 + 3CaO = Ca3(PO4)2 + 3H2O

 

 

В отличие от аниона NO3- в азотной кислоте, анион PO43- окисляющим действием не обладает.

2. Качественная реакция на анион PO43-:

Реактивом является раствор AgNO3, при добавлении которого образуется нерастворимый желтый фосфат серебра: PO43- + 3Ag+ = Ag3PO4

Cоли ортофосфорной кислоты – фосфаты

H3PO4 как трехосновная кислота образует три типа солей, которые имеют большое практическое значение.

Название Анион соли Растворимость в воде Примеры солей
Фосфаты PO43- большинство нерастворимо (кроме фосфатов щелочных металлов и аммония) Na3PO4, Ca3(PO4)2
Гидрофосфаты HPO42- растворимы Na2HPO4, CaHPO4
Дигидрофосфаты H2PO4- очень хорошо растворимы NaH2PO4, Ca(H2PO4)2

 

Растворимые соли фосфорной кислоты в водных растворах подвергаются гидролизу.

Фосфаты и гидрофосфаты кальция и аммония используются в качестве фосфорных удобрений.

 

Тема: Р-элементы VI группы

Ключевые слова:p-элементы, сера, гомоцепи, ромбическая сера, сульфид водорода (сероводород), сульфиды металлов, сульфиды неметаллов, полисульфиды, сернистая кислота, сульфиты, гидросульфиты, тиосульфаты, политионаты, серная кислота, сульфаты, гидросульфаты, олеум, дисерная кислота, пиросерная кислота, пироксомоно- и пироксодисерная кислота, дисульфидные мостики, сульфгидрильные группы.

 

8О 1s22s22p4

16S [Ne]3s23p4

34Se [Ar]3d104s24p4

52Te [Kr]4d105s25p4

84Po [Xe]4f145d106s26p4

Элементы главной подгруппы VI группы носят общее групповое название «халькогены». Их атомы являются электронными аналогами, поскольку имеют одинаковое строение внешнего электронного слоя (ns2np4). Это р-элементы, неметаллы (кроме полония). Валентность II, IV, VI. Степени окисления -2, +2, +4, +6 (кислород исключение).