Химические свойства

Способы получения

Соединения фосфора (-III). Фосфиды. Фосфин

При нагревании фосфор окисляет почти все металлы, образуя фосфиды. Фосфиды s-элементов II группы состава Э₃Р₂ солеподобны, легко разлагаются водой:

Mg₃P₂ + 6H₂O = 3 Mg(OH)₂ + 2 PH₃

Фосфиды d-элементов (обычно типа МР, МР₂, М₃Р) имеют серый или черный цвет, металлический блеск и электрическую проводимость. Фосфиды этого типа химически малоактивны.

Ковалентным фосфидом является фосфид водорода РН₃ – фосфин.

Фосфин получают косвенным путем. Образуется фосфин при гидролизе некоторых фосфидов, а также при диспропорционировании фосфора в щелочной среде при нагревании:

_{0 +1 -3}

2 Р₄ + 3 Ва(ОН)₂ + 6 Н₂О = 3 Ва(РО₂Н₂)₂ + 2 РН₃

Ca₃P₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2PH₃↑

Zn₃P₂ + 6HCl = 3ZnCl₂ + 2PH₃↑

PH₄I HI + PH₃↑

Фосфин – чрезвычайно ядовитый газ с неприятным запахом. В воде фосфин растворяется, но соединений при этом не образует.

Электронодонорные свойства фосфин проявляет только при действии на него наиболее сильных доноров протонов (HClO₄, HI), например, при смешении газообразных РН₃ и НI:

РН_3(г) + НI_(г) = РН₄I

При этом образуются малоустойчивые бесцветные кристаллические вещества – производные иона фосфония РН₄⁺. Соли фосфония разлагаются водой.

Фосфин и производные фосфония – сильные восстановители (сильнее, чем аммиак). При температуре ~ 150°С происходит его самовозгорание, иногда со взрывом. Образуется фосфорная кислота:

PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄