Химические свойства

Способы получения

Соединения фосфора (-III). Фосфиды. Фосфин

При нагревании фосфор окисляет почти все металлы, образуя фосфиды. Фосфиды s-элементов II группы состава Э3Р2 солеподобны, легко разлагаются водой:

Mg3P2 + 6H2O = 3 Mg(OH)2 + 2 PH3

Фосфиды d-элементов (обычно типа МР, МР2, М3Р) имеют серый или черный цвет, металлический блеск и электрическую проводимость. Фосфиды этого типа химически малоактивны.

Ковалентным фосфидом является фосфид водорода РН3фосфин.

Фосфин получают косвенным путем. Образуется фосфин при гидролизе некоторых фосфидов, а также при диспропорционировании фосфора в щелочной среде при нагревании:

0 +1 -3

2 Р4 + 3 Ва(ОН)2 + 6 Н2О = 3 Ва(РО2Н2)2 + 2 РН3

Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3

Zn3P2 + 6HCl = 3ZnCl2 + 2PH3

PH4I HI + PH3

 

Фосфин – чрезвычайно ядовитый газ с неприятным запахом. В воде фосфин растворяется, но соединений при этом не образует.

Электронодонорные свойства фосфин проявляет только при действии на него наиболее сильных доноров протонов (HClO4, HI), например, при смешении газообразных РН3 и НI:

РН3(г) + НI(г) = РН4I

При этом образуются малоустойчивые бесцветные кристаллические вещества – производные иона фосфония РН4+. Соли фосфония разлагаются водой.

Фосфин и производные фосфония – сильные восстановители (сильнее, чем аммиак). При температуре ~ 150°С происходит его самовозгорание, иногда со взрывом. Образуется фосфорная кислота:

PH3 + 2O2 = H3PO4