Лабораторные способы получения

Физические свойства

Безводная азотная кислота при обычной температуре – бесцветная летучая жидкость со специфическим запахом.

Концентрированная «дымящая» азотная кислота имеет красный или желтый цвет, так как разлагается с выделением NO₂. Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях.

Промышленное получение азотной кислоты.

Современные промышленные способы получения азотной кислоты основаны на каталитическом окислении аммиака кислородом воздуха. Если пропускать смесь аммиака с воздухом над катализатором, то при 750⁰ С и определенном составе смеси происходит почти полное превращение аммиака в NO:

4 NH₃ + 5 O₂ = 4 NO + 6 H₂O

Образовавшийся NO легко переходит в NO₂, который с водой в присутствии кислорода воздуха дает азотную кислоту.

2NO + O₂ = 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

В качестве катализаторов при окислении аммиака используются сплавы на основе платины.

Получаемая окислением аммиака азотная кислота имеет концентрацию, не превышающую 60%. При необходимости ее концентрируют.

Промышленностью выпускается разбавленная азотная кислота концентрацией 55, 47, 45%, а концентрированная – 98 и 97%.

В лаборатории азотную кислоту получают при длительном нагревании селитры с концентрированной серной кислотой:

2NaNO₃ + H₂SO₄(к) 2HNO₃ + Na₂SO₄