Химические свойства

Способы получения

Соли аммония

В солях аммония катион NH₄⁺ играет роль катиона щелочного металла (например, К⁺). Все соли аммония – кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Некоторые из них окрашены за счет анионов. В водных растворах полностью диссоциируют:

NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃^-

1. Пропускание аммиака через растворы кислот

2. Взаимодействие аммиака с газообразными галогеноводородами:

NH₃ + HBr = NH₄Br

1. При действии на соли аммония сильных щелочей происходит выделение аммиака, например, по реакции:

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₄OH = NaCl + NH₃ + H₂O

Ее можно использовать для лабораторного получения аммиака, а также для открытия ионов NH₄⁺ в растворе: к последнему добавляют щелочи и затем обнаруживают выделяющийся аммиак по запаху или действию его на влажную лакмусовую бумажку.

2. При нагревании соли аммония разлагаются

а) При разложении солей аммония, содержащих неокисляющий анион, выделяется аммиак:

NH₄Cl ↔ NH₃↑ + HCl↑

(NH₄)₂SO₄ = NH₃↑ + NH₄HSO₄

(NH₄)₃PO₄ = 3NH₃↑+ H₃PO₄

(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

б) Если соль содержит анион-окислитель, то происходит внутримолекулярное окислительно-восстановительное разложение:

_{-3 +5 +1}

NH₄NO₃ N₂O↑ + 2H₂O

_{-3 +3 0}

NH₄NO₂ N₂↑ + 2H₂O

_{-3 +6 0 +3}

(NH₄)₂Cr₂O₇ N₂↑ + Cr₂O₃ + 4H₂O

3. В водных растворах соли аммония гидролизуются по катиону :

NH₄⁺ + H₂O ↔ NH₄OH