Химические свойства

Способы получения

Азот присутствует в воздухе в свободном состоянии, поэтому промышленный способ получения заключается в разделении воздушной смеси (ректификация жидкого воздуха).

В лабораторных условиях небольшие количества азота можно получить:

NH₄NO₂ = N₂↑ + 2H₂O

Молекулярный азот – химически инертное вещество вследствие исключительно высокой устойчивости молекул N₂. Только реакции соединения с металлами протекают более или менее легко. Во всех остальных случаях для инициирования и ускорения реакций необходимо применять высокие температуры, искровые электрические разряды, ионизирующее излучение, катализаторы (Fe, Cr, V, Ti и их соединения).

I. Реакции с восстановителями (азот – окислитель)

1. Взаимодействие с металлами:

N₂ + 6Li = 2Li₃N

N₂ + 3Mg Mg₃N₂

2. Взаимодействие с водородом (реакция имеет большое практическое значение):

N₂ + 3H₂ 2NH₃ аммиак

3. Взаимодействие с кремнием и углеродом

2N₂ + 3Si Si₃N₄ нитрид кремния (IV)

N₂ + 2C (CN)₂ дициан

II. Реакции с окислителями (азот – восстановитель)

Эти реакции в обычных условиях не протекают. С фтором и другими галогенами азот непосредственно не взаимодействует, а с кислородом реакция происходит при температуре электрических искровых разрядов:

_{эл.разряды}

N₂ + O₂ ↔ 2NO – Q