Химические свойства

Способы получения

Азот присутствует в воздухе в свободном состоянии, поэтому промышленный способ получения заключается в разделении воздушной смеси (ректификация жидкого воздуха).

В лабораторных условиях небольшие количества азота можно получить:

NH4NO2 = N2↑ + 2H2O

Молекулярный азот – химически инертное вещество вследствие исключительно высокой устойчивости молекул N2. Только реакции соединения с металлами протекают более или менее легко. Во всех остальных случаях для инициирования и ускорения реакций необходимо применять высокие температуры, искровые электрические разряды, ионизирующее излучение, катализаторы (Fe, Cr, V, Ti и их соединения).

I. Реакции с восстановителями (азот – окислитель)

1. Взаимодействие с металлами:

N2 + 6Li = 2Li3N

N2 + 3Mg Mg3N2

2. Взаимодействие с водородом (реакция имеет большое практическое значение):

N2 + 3H2 2NH3 аммиак

3. Взаимодействие с кремнием и углеродом

2N2 + 3Si Si3N4 нитрид кремния (IV)

N2 + 2C (CN)2 дициан

II. Реакции с окислителями (азот – восстановитель)

Эти реакции в обычных условиях не протекают. С фтором и другими галогенами азот непосредственно не взаимодействует, а с кислородом реакция происходит при температуре электрических искровых разрядов:

эл.разряды

N2 + O2 ↔ 2NO – Q