Оксиды и гидроксиды

Отличие азота от других элементов подгруппы

1. В связи с отсутствием в атоме азота d-орбиталей на внешнем электронном слое число ковалентных связей, образуемых атомом азота по обменному механизму, не может быть больше трех.

2. Наличие неподеленной электронной пары на 2s-подуровне атома азота обуславливает возможность образования ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Таким образом, высшая валентность азота равна IV.

3. В соединениях с кислородом азот проявляет степени окисления +1, +2, +3, +4, +5.

В отличие от галогенов и халькогенов, в главной подгруппе V группы наблюдается более резкое изменение свойств элементов и образуемых ими простых веществ по мере увеличения заряда ядра и радиуса атомов:

 

N2 (газ) P (тв.) As (тв.) Sb (тв.) Bi (тв.)

Азот и его кислородные соединения рассматриваются отдельно, в силу целого ряда отличий.

 

P2O3(P4O6) кислотный оксид As2O3 кислотный оксид с признаками амфотерности Sb2O3 амфотерный оксид Bi2O3 основной оксид
HPO2(H3PO3) слабая кислота HAsO2(H3AsO3) слабая кислота Sb(OH)3 амфотерный гидроксид Bi(OH)3 основание
P2O5(P4O10) кислотный оксид As2O5 кислотный оксид Sb2O5 кислотный оксид Bi2O5 амфотерный непрочный
HPO3(H3PO4) слабая кислота H3AsO4 слабая кислота H[Sb(OH)6] слабая кислота —

Кислотные свойства ослабевают

Основные свойства усиливаются

Соединения с водородом ЭН3

Элементы главной подгруппы V группы образуют летучие соединения с водородом, представляющие собой ядовитые газы с характерными запахами. Являются сильными восстановителями. В отличие от водородных соединений неметаллов VII и VI групп, в водных растворах не образуют ионов Н+, т.е. не проявляют кислотных свойств.

 

NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3

аммиак фосфин арсин стибин не получен

 

Прочность молекул ↓

Восстановительная способность ↑

Растворимость в воде ↓