Применение железа и железосодержащих препаратов в медицине и фармации

Соединения железа (VI)

Химические свойства

1. Все растворимые соли Fe³⁺ в водных растворах сильно гидролизованы:

Fe³⁺ + H₂O ↔ FeOH²⁺ + H⁺

FeOH²⁺ + H₂O ↔ Fe(OH)₂⁺ + H⁺

Fe(OH)₂⁺ + H₂O ↔ Fe(OH)₃↓ + H⁺

Водные растворы солей Fe³⁺ имеют сильнокислую реакцию.

Соли Fe³⁺ с анионами слабых кислот подвергаются необратимому гидролизу.

2. В реакциях с сильными восстановителями соли Fe³⁺ проявляют окислительную активность:

2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂↓ + 2KCl

Fe₂(SO₄)₃ + H₂S = 2FeSO₄ + S↓ + H₂SO₄

3. При действии щелочей и водных растворов аммиака на растворы солей Fe³⁺ образуется осадок:

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓

4. Качественные реакции для обнаружения катионов Fe³⁺ :

а) 4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]^4- → Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓

желтая кровяная соль берлинская лазурь

(темно-синий осадок)

б) Fe³⁺ + 3SCN^- ↔ Fe(SCN)₃ роданид Fe (III) (р-р кроваво-красного цвета)

Железо реализует степень окисления +6 в тетраэдрическом анионе FeO₄^2- - тетраоксоферрат анионе:

_{+3 +5 спл. +6 +3}

Fe₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH → 2K₂FeO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O

Оксоферраты – кристаллические вещества красно-фиолетового цвета. Ферраты при нагревании в водных растворах разлагаются с выделением кислорода. По окислительной способности превосходят перманганаты:

Железная кислота H₂FeO₄, солями которой являются ферраты, не получена.

Ангидрид кислоты – FeO₃ также не получен.

В организме человека содержится около 5 г железа в составе различных соединений, причем около 70% сосредоточено в гемоглобине крови. Железо входит также в состав белка мышечной ткани – миоглобина. Это сложные белки, в состав которых входит железо (II), связывающее в комплекс порфириновый лиганд

В организме человека существует большая группа (около 50 видов) ферментов – цитохромов, которые катализируют перенос электронов в дыхательной цепи за счет изменения степени окисления железа:

При недостатке железа в организме развивается железодефицитная анемия. Для пополнения запаса железа с пищей ежедневно должно поступать около 1 мг, но поскольку усваивается лишь 10-20% железа, то пища должна содержать 5-10 мг/сут. в пересчете на свободный элемент. для лечения железодефицитной анемии применяют аскорбинат железа (II), лактат железа (II), FeSO₄•7H₂O, «ферроплекс» (FeSO₄ + аскорбиновая кислота), глицерофосфат железа (III).

В аналитической практике для приготовления стандартных растворов Fe²⁺ используют соль Мора:

(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O

Тема: Р – элементы III группы

Ключевые слова: p-элементы, бор, алюминий, электронная дифицитность,амфотерные элемент, бориды, галиды, аморфный порошок, гидриды, бораны, трехцентровые связи, гидридобараты, борный ангидрид, борная кислота, метоборная кислота, бораты, бура, фармакологическое действие, алюминаты, квасцы, гидрид алюминия.

Элементы третьей группы — бор, алюминий, галлий, индий и таллий— характеризуются наличием трех электронов в наружном электронном слое атома. Бор и алюминий – элементы с дефицитом электронов. Металлические свойства рассматриваемых элементов с увеличением порядкового номера заметно усиливаются. Бор – неметаллический элемент, алюминий – амфотерный элемент, таллий – металлический элемент. В соединениях рассматриваемые элементы проявляют степень окисления + 3. Однако с возрастанием атомной массы появляются и более низкие степени окисления. Для последнего элемента группы – таллия – наиболее устойчивы соединения, в которых его степень окисления равна + 1.