Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Соли Fe (II)
Химические свойства
Химические свойства
FeO - оксид Fe (II).
Тугоплавкий черный пирофорный порошок, не растворим в воде.
По химическим свойствам FeO – основной оксид. Взаимодействует с кислотами, образуя соли:
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
Под действием окислителей легко переходит в соединения Fe3+, например:
4FeO + O2 = 2Fe2O3
3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
Fe(OH)2 – гидроксид Fe (II) – твердое вещество белого цвета, не растворимое в воде.
По химическим свойствам – слабое основание, легко реагирует с кислотами и не реагирует со щелочами. Fe(OH)2 – неустойчивое вещество: при нагревании без доступа воздуха разлагается, а на воздухе самопроизвольно окисляется:
Fe(OH)2 = FeO + H2O (t)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
бледно-зеленый бурый
Наиболее практически важными являются: FeSO4, FeCl2, Fe(NO3)3, FeS, FeS2.
Характерно образование комплексных и двойных солей с солями щелочных металлов и аммония:
Fe(CN)2 + 4KCN = K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль)
FeCl2 + 2KCl = K2[FeCl4]
Соль Мора
(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O
Железный купорос
FeSO4•7H2O
Гидратированный ион Fe2+ имеет бледно-зеленую окраску.
1. Растворимые соли Fe2+ в водных растворах подвергаются гидролизу с образованием кислой среды:
Fe2+ + H2O ↔ FeOH+ + H+
2. Проявляют общие свойства типичных солей (ионно-обменные взаимодействия):
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4↓
3. Легко окисляются сильными окислителями
Fe2+ - 1ē → Fe3+
10Fe+2SO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe+3(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
4. Качественные реакции для обнаружения катионов Fe2+ :
а) 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓
красная кровяная соль турнбулева синь
(темно-синий осадок)
б) под действием щелочи выпадает бледно-зеленый осадок Fe(OH)2, который на воздухе постепенно зеленеет, а затем превращается в бурый Fe(OH)3.
Соединения Fe(III)
Fe2O3 - оксид железа (III)
Красно-бурый порошок, не растворим в воде. В природе – «красный железняк».
Fe2O3 – основной оксид с признаками амфотерности.
1. Основные свойства проявляются в способности реагировать с кислотами:
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
2. В водных растворах щелочей Fe2O3 не растворяется, но при сплавлении с твердыми оксидами, щелочами и карбонатами происходит образование ферритов:
Fe2O3 + CaO = Ca(FeO2)2 (t)
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O (t)
Fe2O3 + MgCO3 = Mg(FeO2)2 + CO2↑ (t)
3. Fe2O3 – исходное сырье для получения железа в металлургии:
Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO или Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)
Fe(OH)3 – очень слабое основание (намного слабее, чем Fe(OH)2). Fe(OH)3 имеет амфотерный характер:
1) Реакции с кислотами протекают легко:
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
2) Свежий осадок Fe(OH)3 растворяется в горячих концентрированных растворах KOH или NaOH с образованием гидроксокомплексов:
Fe(OH)3 + 2KOH = K3[Fe(OH)6]
В щелочном растворе Fe(OH)3 может быть окислен до ферратов (солей не выделенной в свободном состоянии железной кислоты H2FeO4):
2Fe(OH)3 + 10KOH + 3Br2 = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O
Соли Fe3+
Наиболее практически важными являются:
Fe2(SO4)3, FeCl3, Fe(NO3)3, Fe(SCN)3, K3[Fe(CN)6]
Характерно образование двойных солей – железных квасцов:
(NH4)Fe(SO4)2•12H2O
KFe(SO4)2•12H2O
Соли Fe3+ часто имеют окраску как в твердом состоянии, так и в водном растворе. Это объясняется наличием гидратированных форм или продуктов гидролиза.