Получение

Оксид марганца (II)

Химические свойства

Степени окисления марганца.

Марганец.

Марганец – металл серебристо-белого цвета, довольно хрупкий, окисляется на воздухе с образованием защитной пленки. У марганца устойчивы крайние степени окисления +2 и +7. В низких степенях окисления проявляет основные свойства, в промежуточных – амфотерные, в высоких – кислотные.

+2 +3 +4 +6 +7
Mn0 MnO Mn2O3 MnO2 MnO3 Mn2O7
Основной оксид Амфотерные свойства с приобретением кислотные свойства
основных св-в кислотных св-в
Mn(OH)2 основание Mn(OH)3 ↔ HMnO2 Mn(OH)4 ↔ H2MnO3 H2MnO4 марганцовистая HMnO4 марганцовая

На воздухе марганец пассивируется, но в мелкораздробленном состоянии может быть окисленен. При обычных условиях реагирует с разбавленными соляной и азотной кислотами, а также с галогенами, при нагревании – с серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием и концентрированной серной кислотой:

Mn + Cl2 = MnCl2

Mn + S = MnS (t)

2Mn + N2 = Mn3N2 (t)

Mn + H2SO4 (p) = MnSO4 + H2↑

Mn + 2HCl = MnCl2 + H2↑

Mn + 2H2SO4 (к) = MnSO4 + SO2 + 2H2O (t)

Степень окисления 0 у марганца проявляется в карбониле – соединении с СО:

Mn2(CO)10 – желтого цвета, твердое.

Соединения марганца (II)

Оксид марганца (II) - MnO – нерастворимое в воде вещество зеленого цвета.

Может быть получен восстановлением водородом других оксидов марганца, а также разложением гидроксида марганца (II) при нагревании:

Mn(OH)2 → MnO + H2O (t)