Соединения Cr (II)
Химические свойства хрома
Поверхностная оксидная пленка является причиной инертности хрома при обычной температуре, благодаря чему этот металл не подвергается атмосферной коррозии (в отличие от железа)
При нагревании хром проявляет свойства довольно активного металла, что соответствует его положению в электрохимическом ряду напряжений.
1.Взаимодействие с О2
4Cr + 3O2 → 2Cr2O3 (t)
2.Взаимодействие с другими неметаллами
2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 (t)
Cr + S → CrS (t)
3.Взаимодействие с разбавленными растворами HCl и H2SO4
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑
Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2↑
4.Действие концентрированных HNO3, H2SO4 и «царской водки» на хром.
Эти кислоты не растворяют хром при обычной температуре, они переводят его в «пассивное» состояние.
5.Вытеснение малоактивных Ме из водных растворов солей.
Cr + CuSO4 → CrSO4 + Cu
Cr + Pb(NO3)2 → Cr(NO3)2 + Pb
CrO – оксид хрома (II).
Твердое черное вещество, не растворимое в воде.
Химические свойства:
1.CrO – неустойчивое вещество, легко окисляется при небольшом нагревании до Cr2O3; при более высоких температурах диспропорционирует:
3CrO → Cr + Cr2O3 (700°C)
2.CrO – типичный основной оксид, проявляет характерные для этого класса свойства.
Cr(OH)2 – гидроксид хрома (II), твердое желтое вещество, не растворимое в воде.
Получают обменными реакциями из солей Cr2+:
CrCl2 + 2NaOH → Cr(OH)2↓ + 2NaCl
Химические свойства:
Неустойчивое вещество, разлагается при нагревании; на воздухе быстро окисляется с образованием зеленого гидроксида хрома (III):
4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3
желтый зеленый
Соли Cr2+. Наиболее важные: CrCl2, CrSO4, (CH3COO)2Cr.
Гидратированный ион Cr2+ имеет бледно-голубую окраску.
Химические свойства:
Соли Cr2+ - сильные восстановители, так как очень легко окисляются до солей Cr3+ :
4CrCl3 + 4HCl + O2 → 4CrCl3 + 2H2O
С аммиаком соли Cr2+ образуют комплексные соли – аммиакаты:
CrCl2 + 6NH3 → [Cr(NH3)6]Cl2
Соединения Cr (III)
Cr2O3 – оксид хрома (III), важнейшее природное соединение хрома. Cr2O3 представляет собой темно-зеленый порошок.
Химические свойства:
Сr2O3 – типичный амфотерный оксид.
Восстановление с целью получения металлического хрома
Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3 (t)
Сплавление с оксидами и карбонатами активных металлов
Cr2O3 + MgO → Mg(CrO2)2 (t)
Cr2O3 + Na2CO3 → 2NaCrO2 + CO2↑ (t)
Взаимодействие с кислотами:
Cr2O3 + 2HCl → 2CrCl3 + 3H2O
Взаимодействие со щелочами:
Cr2O3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2O (t)
Cr(OH)3 – гидроксид хрома (III).
Образуется в виде синевато-серого осадка при действии щелочей на соли Cr3+:
CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaCl
Практически нерастворимый в воде гидроксид может существовать в виде коллоидных растворов.
Химические свойства:
Cr(OH)3 – амфотерный гидроксид, способный растворяться как в кислотах, так и в щелочах:
Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH → Na3[Cr(OH)6]
При сплавлении с твердыми щелочами образуются метахромиты:
Cr(OH)3 + NaOH 
NaCrO2 + 2H2O
тв. тв.
Соли Cr3+
Растворением осадка Cr(OH)3 в кислотах получают
- нитрат Cr(NO3)3,
- хлорид CrCl3,
- сульфат Cr2(SO4)3 и другие соли.
В твердом состоянии чаще всего содержат в составе молекул кристаллизационную воду, от количества которой зависит окраска соли.
Хромиты, или хроматы (III) – соли, содержащие Cr3+ в составе аниона. Безводные хромиты получают сплавлением Cr2O3 с оксидами двухвалентных металлов:
Cr2O3 + MeO → Me(CrO2)2
метахромиты
В водных растворах хромиты существуют в виде гидроксокомплексов.
Химические свойства:
К наиболее характерным свойствам солей Cr (III) относятся следующие:
1.Осаждение катиона Cr3+ под действием щелочей:
Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3↓
Характерный цвет осадка и его способность растворяться в избытке щелочи используется для отличия ионов Cr3+ от других катионов.
2.Легкая гидролизуемость в водных растворах, обуславливающая сильнокислый характер среды:
Cr3+ + H2O ↔ CrOH2+ + H+
Соли Cr (III) с анионами слабых и летучих кислот в водных растворах не существуют, так как подвергаются необратимому гидролизу, например:
Cr2S3 + 6H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑
3.Окислительно-восстановительная активность:
окислитель
а) соли Cr(III) соли Cr (VI)
восстановитель
б) соли Cr(III) соли Cr(II)
4.Способность к образованию комплексных соединений – аммиакатов и аквакомплексов, например:
CrCl3 + 6NH3 → [Cr(NH3)6]Cl3
Соединения Cr (VI)
CrO3 - оксид хрома (VI), триоксид хрома, хромовый ангидрид.
Кристаллическое вещество темно-красного цвета, очень гигроскопичное, легко растворимое в воде.